Hoa hoc

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9
MÔN : HOÁ HỌC
THỜI GIAN: 120’

Câu 1(2đ)
Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau:
Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan chất rắn A trong H2SO4 đặc nóng(vừa đủ)được dung dịch B và khí C có mùi xốc. Cho Na vào dung dịch B thu được khí G và kết tủa M. Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, vừa tác dụng với dung dịch NaOH.
Câu 2(2đ)
Từ quặng pirit sắt ( FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác và điều kiện khác có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: FeCl3 , FeSO4 , Fe2(SO4)3
và Fe(OH)3 .
Câu 3(2đ).
a/ Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học. NaCl, Ba(OH)2 , KOH, Na2SO4 , H2SO4 .
b/ Không khí có thể bị ô nhiễm bởi một số khí độc như Cl2 , H2S, SO2. Dùng dung dịch nước vôi trong dư có thể loại bỏ khí độc nào trong số các khí trên. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 4(4đ)
Cho 1,5 gam hỗn hợp bột các kim loại Al, Fe, Cu. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 448 ml khí (đktc) và còn lại 0,2 gam chất rắn không tan. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Phần 2: Cho tác dụng với 400 ml dung dịch có chứa 2 muối: AgNO3 0,08M và Cu(NO3)2 0,5 M.phản ứng xong thu được chất rắn A và dung dịch B.
a/ Xác định thành phần định tính và định lượng của chất rắn A.
b/ Tính CM của các chất trong dung dịch B. Xem thể tích dung dịch không thay đổi.
( Cho Al=27, Cu=64, Fe=56, Ag=108, H=1, Cl=35,5, O=16, N=14)