Hóa 9 - Thi HKI - 09.10

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I
PHÚ QUÝ Năm học: 2009 – 2010
Môn thi: Hóa học 9
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ:

I. Lý thuyết: (7 điểm)

Câu 1: (1 điểm)
Phản ứng trao đổi là gì? Khi nào phản ứng trao đổi xảy ra? phản ứng trao đổi phân thành mấy loại?

Câu 2: (2 điểm)
Có 4 lọ không nhãn đựng 4 dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4, HNO3 . Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 dung dịch trên. (viết PTPƯ xảy ra nếu có)

Câu 3: (2 điểm)
Hoàn thành chuỗi chuyển hoá sau:
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 CaSO4

Câu 4: (2 điểm)
Axít H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây: (viết PTPƯ xảy ra)
a. Cu, BaSO4, Fe. b. CuO, Ag, Zn.
c. NaOH, Na2SO4, Al. d. BaCl2 , Al, NaOH.

II. Bài toán: (3 điểm)

Cho 2,24 lít khí SO2 Ở (đktc) tác dụng với 0,15 mol NaOH. Hãy cho biết muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? (Phản ứng xảy ra hoàn toàn)
( Biết: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)


---HẾT---





Họ và tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: ………….





ĐÁP ÁN HOÁ 9
I. Lý thuyết : (7 điểm)
Câu 1: Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học trong đó những hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo để tạo ra những hợp chất mới. (0,5 điểm)
Phản ứng xảy ra khi sản phẩm tạo thành phải có chất không tan hoặc chất khí.
(0,25 điểm)
Phản ứng trao đổi phân thành 4 loại. (0,25 điểm)
Câu 2: Dùng quỳ tím nhận biết được NaOH (giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh) .
(0,25 điểm)
Dùng quỳ tím nhận biết được HCl, H2SO4, HNO3 (giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ). (0,25 điểm)
Cho HCl, H2SO4, HNO3 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu có kết tủa trắng xuất hiện là H2SO4 .Còn lại là HCl, HNO3 .(0,5 điểm)
Cho HCl, HNO3 tác dụng với dung dịch AgNO3 nếu có kết tủa trắng xuất hiện là HCl còn lại là HNO3 .(0,5 điểm)
PTPƯ: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl ( 0,25 điểm)
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 ( 0,25 điểm)
Câu 3: Mỗi phuơng trình đúng 0,5 điểm.
CaO + H2O Ca(OH)2
CaO + CO2 CaCO3
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2HCl
Câu 4: Đáp án D. (0,5 điểm)
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,5 điểm)
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (0,5 điểm)
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm)

II. Bài toán: (3 điểm )
Số mol của SO2: n =
= 0,1(mol) (0,25 điểm)
Lập hệ số quy ước : k
(mol) (0,5 điểm)
Vậy phản ứng tạo 2 muối :
(0,25 điểm)
Gọi a là số mol của Na2SO3 , b là số mol của NaHSO3.
PTPƯ: SO2 + NaOH NaHSO3 (1) (0,25 điểm)
a mol a mol a mol
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (2) (0,25 điểm)
b mol 2b mol b mol
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
(0,5 điểm)
Khối lượng muối NaHSO3 = 0,05 . 104 = 5,2(g) (0,5 điểm)
Khối lượng muối Na2SO3 = 0,05 . 126 = 6.3(g)