Hoa 9

Sở GD & ĐT Trà Vinh
TRƯỜNG THPT TÂN AN

ĐỀ CHÍNH THỨC


ĐỀ THI HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2011 – 2012
Môn: HÓA HỌC. Khối 11 hệ GDTX.
Thời gian làm bài: 60 phút.


Câu 1 (1 điểm): Tính pH của các dung dịch sau:
a) dd NaOH 0,01M b) dd H2SO4 0,005M
Câu 2 (2 điểm):
a) Nêu điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?
b) Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ, ion thu gọn của các phản ứng sau?
1) AgNO3 + NaCl 2) NaOH + HCl
Câu 3 (1 điểm): Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a) Cu + HNO3 ( ? + NO + ?
b) Fe + HNO3 ( ? + NO2 + ?
Câu 4 (2 điểm): Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
N2
NO
NO2
HNO3
Cu(NO3)2
Câu 5 (4 điểm): Hòa tan 13g Zn vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu V lít khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc):
Tính thể tích khí thoát ra?
Tính khối lượng muối tạo thành?
Cho biết: Zn = 65, N = 14, O = 16.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Sở GD & ĐT Trà Vinh
TRƯỜNG THPT TÂN AN

ĐỀ CHÍNH THỨC


ĐỀ THI HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2011 – 2012
Môn: HÓA HỌC. Khối 11 hệ GDTX.
Thời gian làm bài: 60 phút.


Câu 1 (1 điểm): Tính pH của các dung dịch sau:
a) dd NaOH 0,01M b) dd H2SO4 0,005M
Câu 2 (2 điểm):
a) Nêu điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?
b) Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ, ion thu gọn của các phản ứng sau?
1) AgNO3 + NaCl 2) NaOH + HCl
Câu 3 (1 điểm): Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a) Cu + HNO3 ( ? + NO + ?
b) Fe + HNO3 ( ? + NO2 + ?
Câu 4 (2 điểm): Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
N2
NO
NO2
HNO3
Cu(NO3)2
Câu 5 (4 điểm): Hòa tan 13g Zn vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu V lít khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc):
Tính thể tích khí thoát ra?
Tính khối lượng muối tạo thành?
Cho biết: Zn = 65, N = 14, O = 16.
----------------------------------------------

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC KHỐI 11 HỆ GDTX.

Câu
Nội dung cần đạt
Điểm







1

a) dd NaOH 0,01M
Ta có:
NaOH ( Na+ + OH-
0,01 ( 0,01
Theo pt: [OH-] = 0,01M = 10-2 ( [H+] =
= 10-12
=> pH = 12

b) dd H2SO4 0,005M
Ta có:
H2SO4 ( 2H+ + SO42-
0,005 ( 0,01
Theo pt: [H+] = 0,01M = 10-2 => pH = 2




0,25


0,25



0,25


0,25









2

a) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion: tạo thành ít nhất 1 trong các chất sau:
- Chất kết tủa
- Chất điện li yếu
- Chất khí

b) ptpt, ion đầy đủ, ion thu gọn
1) AgNO3 + NaCl ( AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- ( AgCl + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl- ( AgCl
2) NaOH + HCl ( NaCl + H2O
Na+ + OH- + H++ Cl- ( Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ( H2O


0,5






0,75



0,75


3
a) 3Cu+ 8HNO3 ( 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
b) Fe + 6HNO3 ( Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
0,5
0,5



4
 N2
NO
NO2
HNO3
Cu(NO3)2
1) N2 + O2
NO2
2) NO + O2 ( NO2
3)