HD giải đề thi vào 10 SỞGD HẢI DƯƠNG

Hướng dẫn giải
Câu 1:
2Fe +3Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3
2Fe (OH)3 +3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 +6 H2O
Fe2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 → 2 Fe(NO3)3 + 3BaSO4
Câu 2
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
CH3COOH +NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH +2Na → 2CH3COONa + H2
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
Câu 3
1)
a.Lá Cu tan dần ,dd dần có mầu xanh lơ,có khí mùi hắc thoát ra:
Cu + 2H2SO4 → Cu SO4 +SO2 + 2H2O
Vì H2SO4 đặc nóng có tính o xi hóa mạnh nên có thể phản ứng được với một số kim loại yếu đứng sau H sinh ra muối nhưng không giải phóng H2.
b. Cho dd nước vôi trong vào dd Ca(HCO3)2 thấy xuất hiện kết tủa trắng :
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2 CaCO3 + 2H2O
Vì muối Ca(HCO3)2 đóng vai trò như một axit để tạo ra muối mới và nước.
2)Lấy mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm.
Dùng quỳ tím nhúng vào 4 mẫu thấy 1 mẫu làm đổi mầu quỳ tím thành đỏ là CH3COOH,
1 mẫu làm quỳ tím đổi thành mầu xanh là NaOH, 2 mẫu không làm quỳ đổi mầu là rượu etylic và glucozơ. Nhỏ dd AgNO3/NH3 vào 2 mẫu trên đặt trong cốc nước nóng thấy 1 mẫu có lớp sáng bạc bám vào thành ống nghiệm là Glucozơ:
C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag
Mẫu còn lại không có dấu hiệu gì là Rượu Etylic.
Câu 4:
nH2 = 5,6: 22,4 = 0,25 mol.Đặt a,b là số mol của Fe và Mg
Fe + H2SO4 → Fe SO4 + H2
a a a a
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
b b b b
Ta có hệ ptđs: 56a +24b = 9,2 a = 0,1
a
+ b = 0,25 => b = 0,15
vậy mFe = 0,1. 56 = 5,6 g; mMg = 9,2 – 5,6 = 3,6 g
mdd H2SO410% =
245 g
C% Fe SO4 =
= 6%
C% Mg SO4 =
= 7,1%
Câu 5.
nO2 = nCO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol; nH2O = 5,4: 18 = 0,3 mol
Mx = 30.2 = 60
Theo bảo toàn khối lượng: mX +O2 = mCO2 + mH2O
mX = 0,3.44 +5,4 – 0,3.32 = 9 g
ta có mC= 0,3.12 = 3,6g
mH =0,3.2.1= 0,6g => mO = 9 – (3,6+ 0,6) = 4,8g <=> 0,3 mol
Đặt X có công thức là CxHyOz ta có tỉ lệ :
x : y : z = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 :2 :1
công thức đơn giản nhất của X là ( CH2O)n
Bài cho 60 = 30n => n = 2 vậy công thức phân tử đúng của X là C2H4O2
Vì X tác dụng được với Na2CO3 tức là X có nhóm chức -COOH nên công thức cấu tạo của X là H O
H-C- C
H O- H