H]ớng dẫn chấm đề thi chuyên Hóa Amstesdam năm 2014

Câu I.
1/ Muối Z1 có màu tím nên chọn là KMnO4; khí X3 màu vàng lục nên chọn là Cl2.
MY1 = 300 – 158 = 142 nên chọn Y1 là P2O5
X2, Y2 chọn là HCl và Ca(OH)2 vì MCa(OH)2 – MHCl = 74 – 36,5 = 37,5 (TM)
X1 là MnO2, Y3: Ca3(PO4)2, Z2: O2
PT: MnO2 + 4HCl ( Cl2( + MnCl2 + 2H2O
P2O5 + Ca(OH)2 ( Ca3(PO4)2( + H2O
2KMnO4 ( MnO2 + O2 + K2MnO4
2KMnO4 + 16HCl ( 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
2/ Hoà mẫu thử các phân bón vào nước được các dung dịch NH4NO3, NH4Cl và (NH4)2SO4.
Cho mẫu các dung dịch trên tác dụng với dung dịch BaCl2, mẫu nào tạo kết tủa trắng với BaCl2 là (NH4)2SO4, 2 mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NH4Cl, NH4NO3.
PT: (NH4)2SO4 + BaCl2 ( BaSO4( + H2O
Cho mẫu thử 2 dd còn lại tác dụng với dung dịch AgNO3, mẫu nào tạo kết tủa trắng với AgNO3 là NH4Cl, mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NH4NO3
PT: NH4Cl + AgNO3 ( AgCl( + H2O
Câu II.
1/ a) Đặt hoá trị của M là n.
PT: 2M + nCl2 (t()( 2MCln
Theo PT: M (g) – – – – – – ( M + 35,5n (g)
Theo đề bài: 15,68(g) – – – – – ( 45,5 (g)
( 15,68 (M + 35,5n) = 45,5M ( M =
n
Thử chọn ta được n = 3 ( M = 56 (Fe)
b) Gọi CT của oxit là FexOy ( Hỗn hợp X gồm Fe và FexOy.
Dẫn H2 qua X có p/ứ: FexOy + yH2 (t()( xFe + yH2O (1)
Ta thấy mch/r giảm = moxi trong oxit p/ứ = 9,2 – 7,28 = 1,92 gam ( nO = 0,12 mol

=
mol
Hoà tan X bằng dung dịch HCl:
FexOy + 2yHCl ( xFeCl2y/x + yH2 (hoặc: FexOy + 2yHCl ( FexCl2y + yH2) (2)
Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2 (3)
Theo PT (2): nHCl(2) = 2nO = 2.0,12 = 0,24 mol
Mà
= 0,16.2 = 0,32 mol ( nHCl(3) = 0,32 – 0,24 = 0,08 mol
( nFe(3) = 0,04 mol ( nFe trong oxit = 0,13 – 0,04 = 0,09 mol
x : y = nFe : nO = 0,09 : 0,12 = 3 : 4 ( x = 3; y = 4. CT oxit là Fe3O4
2/
= 0,3 mol;
= 0,4 mol;
= 0,42 mol
PT: Fe + H2SO4 ( FeSO4 + H2( (1) ; 2Al + 3H2SO4 ( Al2(SO4)3 + 3H2( (2)
Theo các PT (1)(2) ta có:
p/ứ =
= 0,3 mol < 0,4 mol (
dư = 0,1 mol
Đặt nAl = x; nFe = y
Ta có các phương trình đại số:

Từ đó tính được %mAl = 24,32%; %mFe =75,68%
nAl2(SO4)3 = 0,05 mol; n FeSO4 = 0,15 mol
Cho Ba(OH)2 vào dung dịch sau phản ứng:
Đầu tiên H2SO4 + Ba(OH)2 ( BaSO4( + 3H2O (3)
0,1 – – – ( 0,1
Sau đó: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 ( 3BaSO4( + 2Al(OH)3( (4)
0,05 – – – ( 0,15 ( 0,1
FeSO4 + Ba(OH)2 ( BaSO4( + Fe(OH)2( (5)
0,15 – – – ( 0,15 ( 0,15
Nếu các phản ứng (3)(4)(5) xảy ra hoàn toàn thì

cần = 0,1 + 0,15 + 0,15 = 0,4 mol <
ban đầu (
dư = 0,02 mol
Có tiếp phản ứng: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 ( Ba(AlO2)2 + 4H2O
Theo PT: 1 : 2
Theo đb: 0,02 : 0,1
( Ba(OH)2 hết, Al(OH)3 dư.
dư = 0,1 – 0,