Dethi HSG hoa 11

GD-ĐT TỈNH BÌNH ĐỊNH Đ Ề THI H ỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
Trường THPT TRƯNG VƯƠNG LỚP 11 THPT. NĂM HỌC 2010 - 2011
Môn: HÓA HỌC ( Thời gian làm bài: 120 phút)


Câu I (5 điểm):
1. Dung dịch X chứa HCl 4M và HNO3 aM. Cho từ từ Mg vào 100 ml dung dịch X cho tới khi khí ngừng thoát ra thấy tốn hết b gam Mg, thu được dung dịch B chỉ chứa các muối của Mg và thoát ra 17,92 lít hỗn hợp khí Y gồm 3 khí. Cho Y qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại 5,6 lít hỗn hợp khí Z thoát ra có
=3,8. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích các khí đều đo ở đktc. Tính a, b?
2. Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm CO2, NO. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X được dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Cu tạo ra sản phẩm khử NO duy nhất. Tính m?
Câu II : ( 4 điểm )
Độ tan của H2S trong dung dịch HClO4 0,003M là 0,1 mol / lit . Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn2+ và Cu2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10-4 M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfat?
Biết TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37;

Câu III : ( 2 điểm )
Cho dung dịch CH3COOH 0,1M. Biết
.
a/ Tính nồng độ của các ion trong dung dịch và tính pH.
b/ Tính độ điện li
của axit trên.
Câu IV : (4 điểm )
Cho các đơn chất A, B, C . Thực hiện phản ứng :
A + B X
X + H2O NaOH + B
B + C Y
Y + NaOH
Z + H2O
Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dịch NaOH thì khối lượng chất tan bằng 2,22 gam .
Lập luận xác định A, B, C và hoàn thành phản ứng .
Câu V (5 điểm):
1. Cho 5,15 gam hỗn hợp A gồm Zn và Cu vào 140 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi phản ứng xong thu được 15,76 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch B. Chia B thành hai phần bằng nhau, thêm KOH dư vào phần 1, thu được kết tủa. Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn.
a. Tính m?
b. Cho bột Zn tới dư vào phần 2, thu được dung dịch D. Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch D thu được 2,97 gam kết tủa. Tính V, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
2. Cho các nhóm phân tử và ion sau:
+. NO2; NO2+; NO2-.
+. NH3; NF3.
a. Hãy cho biết dạng hình học của phân tử và ion đã cho, đồng thời sắp xếp chúng theo chiều góc liên kết chiều giảm dần. Giải thích.
b. So sánh momen lưỡng cực giữa hai phân tử NH3 và NF3. Giải thích.

---------------------Hết ---------------------


Họ và tên thí sinh: ........................................................................ Số báo danh: ....................





ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG MÔN HÓA KHỐI 11 NH 2010-2011

Câu I : (5 điểm)
1. nY = 0,8 mol; nZ = 0,25 mol

(0,5 đ)
Vì khi qua dung dịch NaOH chỉ có khí NO2 hấp thụ nên Z phải chứa khí H2 và khí A
.
Ta có
mol
nA = 0,05 mol.


MA = 30
A là NO. (0,5 đ)
Gọi nMg phản ứng là x mol.
Quá trình oxi hóa: Quá trình khử:
Mg
Mg+2 + 2e 2H+ + 2e
H2
x 2x 0,4 mol 0,2 mol
N+5 + 1e
N+4
0,55 mol 0,55 mol
N+5 + 3e
N+2
0,15 mol 0,05 mol (0,5đ)
Áp dụng bảo toàn electron ta có: 2x = 0,4 + 0,55 + 0,15
x =