Đề thi vào lớp 10 THPT tỉnh Hải Dương 2009- Có đáp án

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HẢI DƯƠNG


ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT
NĂM HỌC 2009 - 2010
MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: Ngày 07 tháng 7 năm 2009 (Buổi sáng)
(Đề thi gồm có: 01 trang)


Câu I (2.0 điểm)
Cho các chất: Cu; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl.
1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl?
2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II (2.0 điểm)
Viết các phương trình hóa học xảy ra theo chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng xảy ra (nếu có):
Cu
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
CuSO4
Câu III (2.0 điểm)
1. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: Dung dịch axit axetic; rượu etylic; benzen. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
2. Nêu phương pháp làm sạch khí O2 có lẫn các khí C2H4 và C2H2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu IV (2.0 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hóa trị II trong hợp chất) cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M.
1. Xác định kim loại A và công thức hóa học của oxit.
2. Cho 8,4 gam ACO3 tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml).
Câu V (2.0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C2H4; C2H2 thu được khí CO2 và 12,6 gam nước.
Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đo ở đktc).

Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5
------------------Hết--------------


Họ, tên thí sinh...............................................
Chữ kí giám thị 1...........................................
Số báo danh...................................................
Chữ kí giám thị 2..........................................










SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HẢI DƯƠNG


ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT
NĂM HỌC 2009 - 2010
MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: Ngày 07 tháng 7 năm 2009 (Buổi chiều)
(Đề thi gồm có: 01 trang)


Câu I (2.0 điểm)
Cho các chất: CuO; Ag; NaOH; Zn; Na2SO4.
1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?
2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II (2.0 điểm)
Viết các phương trình hóa học xảy ra theo chuỗi biến hóa sau:
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
(CH3COO)2Mg
CH3COOH
Câu III (2.0 điểm)
1. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau: H2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
2. Nêu phương pháp làm sạch khí C2H2 có lẫn các khí CO2 và SO2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu IV (2.0 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hóa trị II trong hợp chất) bằng dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H2 (đktc).
1. Xác định công thức hóa học của kim loại.
2. Để trung hòa axit dư trong A cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A (coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu).
Câu V (2.0 điểm)
Dẫn 8,96 lít khí gồm CH4; C2H4; C2H2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lít khí thoát ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng.
Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đo ở đktc).

Cho biết: O = 16; Zn = 65; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl