đề thi và đáp án HSG tỉnh QB Năm 2010

SỞ GĐT QUẢNG BÌNH
ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI HỌC CHỌN SINH GIỎI LỚP 9 THCS
Ngày 01-04- 2010
Môn Hóa
Thời gian 150 phút (không kể thời gan giao đề )

Bài 1 : (2 điểm ) Hoàn thành các phương trình hóa học sau :
FeS2 + O2 → A + B A + D → G
A + O2 → C G + KOH → H + D
C + D → E H + Cu(NO3)2 → I + K
E + Cu → F + A + D I + E → F + A + D
Bài 2 : (2,5 điểm )
Có 4 dung dịch chứa trong 4 lọ mất nhản :
Na2CO3, NaCl, KHSO4, Ba(OH)2, .Không dùng thêm thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch trên .
Ba chất hữu cơ A, B, C đều có phân tử khối là 46 đvc và đều chứa 3 nguyên tố C, H, O.
A tác dụng với dung dịch NaOH và Na , B tác dụng với Na nhưng không tác dụng với dung dịch NaOH, C không tác dụng với Na cũng không tác dụng với dung dịch NaOH.
a/ Xác định công thức cấu tạo của A, B, C
b/ Viết phương trình hóa học để chứng minh.
Bài 3 : (2 điểm )
Trình bày phương pháp điều chế FeCl3 và H2SiO3 từ hỗn hợp Fe2O3 , SiO2 .
Hòa tan hoàn toàn 6,12 gam Al2O3 trong 200 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A. Tính thể tích NaOH 2M cần thêm vào dung dịch A để thu được 7,8 gam kết tủa.
Bài 4 : (1,5 điểm )
Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam một sun fua kim loại có công thức MS trong lượng oxy dư . Chất rắn thu được trong phản ứng đem hòa tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8%thấy nồng độ % của muối trong dung dịch thu được là 41,72%
a/ Xác định công thức của muối sunfua kim loại .
b/ Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
Bài 5 : (2 điểm )
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một hyđro cac bon A rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 1,15 mol Ca(OH)2 thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng 50,8 gam cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được , kết tủa lại tăng thêm,tổng khối lượng 2 lần kết tủa là 243,05 gam.
a/ Xác định công thức phân tử của hyđrocacbon A.
b/ Xác định công thức cấu tạo của A.Biết A không làm mất màu dung dịch Brom nhưng khi đun nóng với brom có mặt bột sắt thì A cho một sản phẩm mono brom duy nhất .





Sở GDDT QB ĐÁP ÁN KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Ngày 01-04- 2010
Môn : Hóa
Bài 1 : (2 điểm)
(HS viết đúng 1 PT hóa học được 0,25đ)
4FeS2 + 11 O2 t0→ 8SO2 + 2Fe2O3
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Cu + 2H2SO4đ nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + H2O → H2SO3
H2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O
K2SO3 + Cu(NO3)2 →KNO3 + CuSO3
K2SO3 + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Bài 2 : (2,5 điểm )
1/ (1 điểm )
(HS nêu cách nhận biết một dung dịch và viết phương trình phản ứng xảy ra
(nếu có )được 0,25 điểm )
Lấy một chất một ít cho tác dụng với nhau từng đôi một ta có kết quả sau :

Na2CO3
NaCl
KHSO4
Ba(OH)2

Na2CO3

-
↑
↓

NaCl
-

-
-

KHSO4
↑
-

↓

Ba(OH)2
↓
-
↓


Chất tạo 2 kết tủa là Ba(OH)2 ,chất tạo 1 kết tủa là Na2CO3 và KHSO4 chất không tạo kết tủa là NaCl
Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2KOH
Ba(OH)2 + KHSO4 → BaSO4↓ + K2SO4 + H2O
Lấy một trong 2 chất Na2CO3 và KHSO4 tác dụng với 2 kết tủa (BaCO3, BaSO4)
Chất nào tác dụng được với 1 kết tủa choi khí bay lên là KHSO4
Chất còn lại là Na2CO3
Gọi công thức của A,B,C là CxHyOz (y≤2x + 2 ) (0,25điểm)
Với z = 1 Thì có x = 2 y = 6 Công thức thỏa mản là( C2H6O) (0,25điểm)
Với z = Thì có x = 1 y