Đề thi và đáp án chấm thi HSG môn Hóa học vòng huyện năm học 2011-2012

Phòng GD&ĐT
hạ hoà

Kỳ thi học sinh giỏi lớp 9 Năm học 2011 - 2012
môn thi: Hóa học
(Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 9 tháng 12 năm 2011



Câu 1: (3 điểm)
Chỉ được dùng 1 hoá chất duy nhất để phân biệt các chất đựng riêng biệt trong mỗi lọ mất nhãn gồm: MgCl2, FeCl3 , AlCl3. Viết phương trình hoá học.
Câu 2 ( 3 điểm)
a) Từ Ba(NO3)2, các chất vô cơ cần thiết hãy viết phương trình phản ứng hoá học điều chế Ba(OH)2
b) Từ CuS, các chất vô cơ cần thiết hãy viết phương trình phản ứng hoá học điều chế Cu(OH)2
Câu 3 (3 điểm )
Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp một kim loại hóa trị III và một kim loại hóa trị II cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M
Tính thể tích H2 thoát ra ( Ở đktc)
Cô cạn dung dịch được bao nhiêu gam muối khan ?
Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol của kim loại hóa trị II. Kim loại hóa trị II là nguyên tố nào.
Câu 4: (3 điểm)
Cho lá sắt có khối lượng là 5,0 gam vào 320 gam dung dịch CuSO4 10%, sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng 5,8 gam .
a.Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng và khối lượng Cu tạo thành. Biết lượng Cu tạo thành bám vào lá sắt.
b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi lấy thanh sắt ra.
Câu 5: (2 điểm)
Hoà tan một oxit của kim loại (có hoá trị không đổi) bằng dung dịch axit sunfuric có nồng độ 39,2 % vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 40,14%.
Tìm công thức của oxit trên.
Câu 6: (6 điểm)
Cho 93,45 gam nhôm Clorua tác dụng với dung dịch NaOH thu được 35,1 gam kết tủa keo trắng. Tính khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu.
Cho: C = 12 H = 1 Al = 27 O = 16
S = 32 Cl = 35,5 Na = 23

Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và máy tính bỏ túi.

( Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
Phòng GD&ĐT
hạ hoà

Kỳ thi học sinh giỏi lớp 9 Năm học 2011 – 2012
hướng dẫn chấm Hóa học
(Thời gian làm bài : 150 phút, không kể thời gian giao đề)
Ngày thi : 09 tháng 12 năm 2011


Câu 1(3 điểm):
- Lấy hoá chất duy nhất như dung dịch NaOH.(0,5 điểm)
- Trích mỗi thứ một ít làm mẫu thử, đánh dấu. Cho dung dịch NaOH dư lần lượt vào các mẩu thử. (0,25 điểm)
Mẩu nào có kết tủa màu đỏ nâu tạo thành là dung dịch FeCl3 (0,25 điểm)
FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (0,25 điểm)
Mẫu nào có kết tủa trắng , sau đó lại tan là dung dịch AlCl3 (0,25 điểm)
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (0,25 điểm)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (0,50 điểm)
Mẫu nào có kết tủa trắng tạo thành không tan trong dung dịch NaOH dư là MgCl2 (0,50 điểm)
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (0,25 điểm)

C©u 2 ( 3,0 ®iÓm)
a) Tõ Ba(NO3)2, c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt h·y viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®iÒu chÕ Ba(OH)2
b) Tõ CuS, c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt h·y viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®iÒu chÕ Cu(OH)2
C©u a
 Ba(NO3)2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaNO3
BaCO3