De thi KSCL HKI 2010 va dap an

ĐỀ THI KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010 – 2011
MÔN : HOÁ HỌC 9
Thời gian làm bài : 60 phút


Câu 1( 3 điểm ): Có 6 dung dịch loãng : NaCl , Na2SO4 , NaOH, Ba(OH)2 , HCl , H2SO4 đựng trong 6 bình mất nhãn . Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết 6 dung dịch trên ?
Câu 2 ( 3 điểm ): Viết các phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển đổi sau ;
Al2O3
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
Câu 3 ( 2 điểm ): cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M , khí sinh ra được dẫn vào dung dịch nước vôi trong dư thu được một kết tủa.
Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng ?
Tính khói lượng kết tủa tạo thành ?
Câu 4 ( 2 điểm ) : Hoà tan hoàn toàn 14,78 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Cu bằng một lượng vừa đủ m gam dung dịch HCl 36,5% thu được dung dịch A ; 3,2 gam chất rắn B và 8,736 lít khí C ( ở ddktc ) .
Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
Tính m ?
Tính nòng độ phần trăm của các chất trong dung dịch A ?
Hết .
Chú ý : Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
















Hướng dẫn chấm đề thi KSCL giữa học kì I năm học 2010 – 2011
Môn : Hoá Học 9
Câu
Đáp án
Điểm

Câu1
3điểm
- Cho quỳ tím vào 6 mẫu thử nhận biết được :
+ HCl, H2SO4 : làm quỳ tím hoá đỏ ( nhóm 1 )
+ NaOH, Ba(OH)2 : làm quỳ tím hoá xanh (nhóm 2)
+ NaCl, Na2SO4 : quỳ tím không đổi màu ( nhóm 3)
- Lần lượt cho các mẫu thử của nhóm 1 vào các mẫu thử của nhóm 2, nhận biết được:
+
có kết tủa trắng xuất hiện
H2SO4 + Ba(OH)2
BaSO4
+ 2H2O
+
không có kết tủa trắng
HCl + NaOH
NaCl + H2O
- Dùng Ba(OH)2 đã được nhận biết cho vào các mẫu thử của nhóm 3 nhận biết được :
+ Na2SO4 : có kết tủa trắng: Na2SO4 + Ba(OH)2
BaSO4
+ 2NaOH
+ NaCl : không có dấu hiệu gì
0,5 đ




0,5đ
0,5đ

0,5đ


0,5đ
0,5đ

Câu2
3điểm
Viết đúng mỗi phương trình được
0,5đ

Câu3
2điểm
- Số mol MgCO3 phản ứng :
=
= 0,25 mol
- Các pứ : MgCO3 + 2HCl
MgCl2 + CO2 + H2O ( 1)
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3
+ H2O ( 2)
a. Theo (1) ta có : nHCl = 2
= 2. 0,25 = 0,5 mol


=
= 0,25 lít = 250 ml
b. Theo(1), (2) và bài ra, ta có :
=
=
= 0,25 mol


= 0,25 .100 = 25 gam
0,5

0,5



0,5


0,5

Câu 4
2điểm
- Vì Cu không pứ với HCl nên chất rắn b là Cu
mCu = 3,2 gam

mAl,Fe = 14,78 – 3,2 = 11,58 gam
- Gọi x, y( x,y >0) lần lượt là số mol của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu
- Các PTHH : 2 Al + 6 HCl
2AlCl3 +3H2 (1)
Mol : x 3x x 3/2x
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 (2 )
Mol : y 2y y y
a. Theo (1), (2) và bài ra ta lập được hệ :




%Al =
= 32,9%, %Cu =
= 21,7%

%Fe = 45,4%
b. m = mddHCl =
= 78gam
c. dd A gồm : AlCl3 : 0,18 (mol)

= 0,18.133,5 = 24,03 (gam)
và FeCl2 : 0,12 (mol)

= 0,12.127 = 15,24(gam)
mdd sau pư = mAl,Fe + mdd HCl -
= (11,58 + 78 ) – 0,39.2 = 88,8 gam

=
.100 = 27,06 % ;
=
.