Đề thi HSG Quốc gia Hóa

ĐỀ SỐ 2: Đề thi thử :    BÀI TẬP LÍ THUYẾT       Câu 1: AgCl là một hợp chất halogen khó tan, màu trắng. Để khảo sát độ tan AgCl trong dd nước người ta dựa vào kĩ thuật điện hóa. Do sức điện động là một hàm bậc nhất theo logarit của nồng độ nên có thể xác định được các nồng độ dù rất nhỏ.  Người ta thiết lập một pin điện hóa gồm 2 phần được nối bằng cầu muối. Phần bên trái là một thanh Zn(r) nhúng trong dd Zn(NO3)2 0,2M. Còn phần bên phải là một thanh Ag(r) nhúng trong dd AgNO3 0,1M. Thể tích mỗi dd bằng 1,00 l. a.   Viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện và tính suất điện động của pin. b.   Giả sử pin phóng điện hoàn toàn và lượng Zn có dư. Hãy tính điện lượng phóng thích trong quá trình phóng điện. c.   Trong một thí nghiệm khác, KCl (rắn) được thêm vào dd AgNO3 ở phía bên phải của pin ban đầu. Cho đến [K+]=0,3M xảy ra sự kết tủa AgCl(r) và thay đổi sức điện động. Sau khi thêm xong, sức điện động bằng 1,04V. -   Tính [Ag+] lúc cân bằng. -   Tính [Cl-] lúc cân bằng. Và Ks(AgCl) hay (TAgCl). Câu2:   Năng lượng cần thiết để tách một điện tử ngoài cùng ra khỏi nguyên tử của nó ở trạng thái khí (hơi) được gọi là năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử (I1). Người ta đo được các giá trị I1 của một số nguyên tố thuộc các chu kì ngắn trong bảng phân loại tuần hoàn như sau: Nguyên tố                    E   F   G   H   I   J   K   L Điện tích hạt nhân   Z   Z+1   Z+2   Z+3   Z+4   Z+5   Z+6   Z+7 I1             (   kJ/mol)   1402   1314   1680   2080   495   738   518   786 ( E, F,G….không phải là các kí hiệu hóa học của các nguyên tố) a.   Nguyên tố nào thuộc nhóm khí hiếm( khí trơ)? b.   8 nguyên tố trên có thuộc cùng một chu kì trong bảng phân loại tuần hoàn không? c.   Nguyên tố nào thuộc nhóm kim loại kiềm, nguyên tố nào thuộc nhóm halogen? d.   Tại sao nguyên tố J có giá trị I1 cao hơn nguyên tố I và K ở trước và sau nó? e.   Dự đoán xem đơn chất của L có nhiệt độ nóng chảy cao hay thấp, tại sao? Bài 3:   Tính năng lượng mạng lưới của FeO r dựa vào các số liệu sau:( đơn vị: kJ/mol) (   Entanpi nguyên tử hóa của Fe r  : 404 (   Năng lượng ion hóa thứ nhất và hai của Fe : 761 và 1559 (   Năng lượng liên kết trong phân tử O2 : 494 (   Năng lượng gắn kết e thứ nhất và hai của O2 : -142 và 780. (   Etanpi tạo thành của FeO r : -273 Bài 4:  Cho biết các số liệu sau: Ckc   →  Cgr   ∆H0298= -1,9 kJ, ΔG0298= -2,87 kJ Cgr  + O2   → CO2(k)   ΔH0298= -393,5 kJ a.   Giải thích tại sao trạng thái chuẩn của C là Cgr không phải là Ckc? b.   Tính ∆H0298 của phản ứng sau:    Ckc  + O2(k)   →   CO2(k) ΔH0298 của phản ứng này có phải là ΔH0298,s  của CO2(k) không? Tại sao? Bài 5: Cho biết các phản ứng sau: 4CuOtt  + O2(k)   →   2Cu2Ott              (1)    ΔG01= -333400 + 136,6T  (J) 2Cu2Ott  + O2(k)  →   4CuOtt               (2)   ΔG02= -287400  + 232,6T  (J) a.   Thiết lập phương trình : ΔG0= f(T) đối với phản ứng sau:                      2Cu(tt) + O2(k)  →  CuO(tt)       (3) b.   ΔH0, ΔS0 của phản ứng (3) l à bao nhiêu? Tính ΔG0 của pứ (3) ở 298K? c.   P ứ (3) là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích dấu của giá trị ΔS0 thu đựơc ở pứ (3) Bài 6:  Tiến hành điện phân ( với điện cực trơ, màng ngăn xốp) 500 ml dd hh HCl 0.02 M và NaCl 0.2 M. Sau khi ở catot thoát ra 0.448 l khí (ở đktc) thì ngừng điện phân . 3)   Tính pH của dd trước và sau khi điện phân 4)   Lấy dd sau điện phân đem trung hòa bằng dd HNO3, sau đó thêm lượng dư dd AgNO3 vào. Tính khối lượng kết tủa tạo thành .  5)   Nếu thời gian điện phân