Đề thi HSG môn Hóa 9

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Môn thi: Hóa học
Thời gian làm bài 120 phút

Câu 1: (2,5 điểm)
Khí ni tơ bị lẫn các tạp chất CO, CO2, H2, và hơi nước. Làm thế nào để thu được N2 tinh khiết?
2. Dẫn luồng khí H2 đi qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 gam bột CuO nung nóng.
Sau một thời gian thu được 24,0 gam chất rắn. Xác định khối lượng hơi nước tạo thành?
Câu 2.(2,5đ)
Tổng các hạt mang điện trong hợp chất AB2 là 64.Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8.
a)Hãy viết công thức phân tử của hợp chất trên.
b)Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì?Nêu tính chất hóa học của hợp chất đó.
Câu 3.(2,5đ)
Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cần dựng hết 170 ml dung dịch HCl 2M.
a)Tính thể tích H2 thoát ra (ở đktc).
b)Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan.
c)Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố nào?
Câu 4: (2,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm CuO và Cu, cho hỗn hợp A tác dụng với 100,85 ml dung dịch HCl 36,5% (D =1,19 g/ml) thu được dung dịch B và chất rắn không tan C. Hoà tan C trong axit H2SO4 đặc, đun nóng thì có 11,2 lít khí mùi hắc bay ra ( ở đktc). Cho V ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) vào dung dịch B thì thu được 39,2 gam chất kết tủa.
Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong A?
Tính V ? Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.




















ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Môn thi: Hóa học
Câu
Nội dung
Điểm






Câu 1
(2đ)
a.Theo bài ra ta cú:

pA + eB + 2(pA + eB) = 64
2pA + 4pB = 64
pA + 2pB = 32 (1)
pA – pB = 8 (2)
Từ (1) và (2)
pA = 16 ; pB = 8
A là S ; B là O

CTHH của hợp chất: SO2

0,25
0,25
0,25
0,25


b. – SO2 là oxit axit
- Tớnh chất:
+ Tác dụng với nước: SO2 + H2O
H2SO3
+ Tác dụng với dd kiềm: SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
+ Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O
Na2SO3
0,25

0,25
0,25
0,25










Câu 2
(2đ)
a.Gọi A và B lần lượt là kim loại hóa trị II và hóa trị III ta có: PTP: A + 2HCl
ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl
2BCl3 + 3H2 (2) Theo bài ra: nHCl = V.CM = 0,17 x 2 = 0,34 (mol)
Từ (1) và (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp 2 lần số mol H2 tạo ra
nH2 = 0,34: 2 = 0,17 (mol)
VH2 = 0,17. 22,4 = 3,808 (lit)
b.Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mmuối = mkim loại + mHCl – mH2 = 4 + 36,5 . 0,34 – 0,17 . 2 = 16,07g
c.Gọi số mol của Al là a => Số mol kim loại (II) là a : 5 = 0,2a mol
Từ pt (2) => nHCl = 3a và ,từ pt (1) => nHCl = 0,4a

3a + 0,4a = 0,34

a = 0,34 : 3,4 = 0,1 mol => n(Kim loại) = 0,2.0,1 = 0,02mol

mAl = 0,1.27 = 2,7 g
m(Kim loại) =