Đề thi HSG Hóa lần 2 - 2008 - 2009

Phòng giáo dục nga sơn

Số báo danh :……..
đề thi học sinh giỏi lớp 9
Năm học 2008-2009
Môn : hoá (đợt 2)
(Thời gian làm bài 150 phút)


đề bài

Câu 1. (3 điểm)
Chỉ dùng HCl, H2O và những thiết bị cần thiết làm thế nào có thể hoà tan được các kim loại Fe và Cu? Mô tả cách làm và viết phương trình hoá học của các phản ứng định dùng.
Viết phương trình hoá học cho các phản ứng dùng để điều chế khí SO2 ; khí O2 trong công nghiệp.
Câu 2. (3,5 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học khi:
Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3
Dẫn khí CO2 từ từ đi qua dung dịch Ba(OH)2 cho đến dư CO2. Sau phản ưng lấy dung dịch đem nung nóng.
Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3.
Câu 3. (3,5 điểm) Tìm một thuốc thử để phân biệt 6 dung dịch : NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3, FeCl2, NaCl. Viết phương trình hoá học của các phản ứng tương ứng và chỉ rõ những biểu hiện cụ thể.
Câu 4. (4 điểm) Hoà tan hết 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loài hoá tri II bằng dung dịch H2SO4 loãng lấy dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Nếu cho 1,2 gam kim loại hoá trị II nói trên phản ứng với 0,7 lít khí O2(đktc) thì lượng õy còn dư sau phản ứng.
Xác định kim loại hoá trị Ii.
Tính thành phần phần trăm về khối lượng tưng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 5. (6 điểm) Cho hỗn hợp A g Al và Fe3O4 có khối lượng 114,4 gam. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm đến khi phản ưng hoàn toàn được chất rắn B. Chia B thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 10,08 lít khí(đktc) . Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy còn 36,8 gam không tan.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Tính thành phần về khối lượng của Al va Fe3O4 trong hỗn hợp A.

Cho biết: Fe = 56 , Al = 27 , S = 32 , O = 16 , Na = 23 , H = 1.
Hết

Đề bài gồm 01 trang