ĐỀ THI HSG HÓA HỌC CẤP TỈNH

PHÒNG GD- ĐT BÙ ĐĂNG
TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG

ĐỀ THI KHẢO SÁT HSG LẦN 2 THÁNG 12
NĂM HỌC: 2011- 2012
MÔN: HÓA HỌC 9
Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian giao đề )


Ngày thi 30 tháng 12 năm 2011


Câu 1:
Tìm 8 chất khác nhau phù hợp với phương trình phản ứng sau:
X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 2.
Cho các dung dịch sau mỗi dung dịch đựng trong một lọ mất nhãn: NH4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; ZnSO4. Hãy nhận biết các dung dịch sau mà chỉ dùng một dung dịch chứa một chất tan
Câu 3.
Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3 và MCO3 có số mol bằng nhau trong dung dịch H2SO4 loãng dư, khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dd Ca(OH)2 0,15M thu được 18,1 gam hỗn hợp muối khan. Xác định kim loại M?
Câu 4.
Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R có hóa trị không đổi. Hòa tan hết 3,3 gam X trong dung dịch HCl dư được 2,9568 lít khí ở 27,30C và 1 atm. Mặt khác cũng hòa tan hết 3,3 gam trên trong dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% thì được 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N2O và NO ở đktc có tỉ khối so với hỗn hợp (NO + C2H6) là 1,35 và dung dịch Z chứa hai muối.
1. Tìm R và % khối lượng các chất trong X.
2. Cho Z phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất hiện 4,77 gam kết tủa. Tính CM của NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn.
Câu 5.
Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học giải thích cho các thí nghiệm sau:
a. Cho một cái đinh sắt đã đánh sạch vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4.
b. Nhỏ từ từ, khuấy đều 20 ml dung dịch AlCl3 0,5M vào ống nghiệm đựng 20 ml dung dịch NaOH 2M.
c. Sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brom.
d. Cho hỗn hợp chất rắn trộn đều gồm Ba(OH)2 và NH4HCO3 vào ống nghiệm đựng nước.
Câu 6.
Từ quặng Đôlômit (CaCO3.MgCO3), hãy điều chế kim loại Mg và Ca (chỉ dùng thêm nước và một hóa chất cần thiết khác, các dụng cụ thí nghiệm cho sẵn).
Câu 7:
Mỗi hỗn hợp khí cho dưới đây có thể tồn tại được không? Nếu tồn tại thì chỉ rõ điều kiện. NO và O2; H2 và Cl2; SO2 và O2; O2 và Cl2.

-------------------------- Hết ---------------------------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.




PHÒNG GD- ĐT BÙ ĐĂNG
TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG

HDC ĐỀ THI KHẢO SÁT HSG LẦN 2 THÁNG 12
NĂM HỌC: 2011- 2012
MÔN: HÓA HỌC 9
Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian giao đề )


Ngày thi 30 tháng 12 năm 2011

Câu 1(2,0đ)
Điểm

8 chất là: Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, FexOy, Fe(OH)2.
Viết 8 phương trình phản ứng xẩy ra.(Mỗi phương trình được 0,25 điểm)
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
2FexOy + (6y – 2x )H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3y – 2x)SO2 + (6y – 2x)H2O
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
HS viết đúng phương trình nhưng không cân bằng phản ứng hoặc cân bằng sai chỉ cho nửa số điểm của mỗi phương trình. Nếu HS tìm được các chất khác nếu viết đúng vẫn cho điểm tối đa.


Câu 2(1,5đ)


+ Lấy mỗi dung dịch một lượng cần thiết để tiến hành nhận biết.
+ Tiến hành nhận biết ta được kết quả ở bảng sau:


NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl
AlCl3
FeCl2
FeCl3
ZnSO4

dd Ba(OH)2 dư
↑ khai
↑ khai & ↓ trắng
không hiện tượng
↓ trắng, tan hết
↓ trắng xanh
↓ nâu đỏ
↓ trắng tan một phần

+ Phản ứng xảy ra: