DE THI HSG HOA 9 RAT HAY

Đề đề xuất ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI
MÔN: HOÁ HỌC 9
THỜI GIAN:150 PHÚT (không kể thời gian giao đề)

CÂU I: (4 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
A

A Fe → D → G (Biết A + B → D + G + H2O )

A
Tách các chất ra khỏi hỗn hợp gồm CaO, NaCl, CaCl2.

CÂU II (4 điểm)
1. Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng được dung dịch A. Dung dịch A có màu sắc như thế nào ? Màu này biến đổi như thế nào trong mỗi trường hợp sau:
Đun nóng dung dịch hồi lâu?
Thêm dung dịch HCl có số mol bằng số mol dung dịch NH3 ban đầu?
Thêm từ từ dung dịch AlCl3 tới dư?
2. Không khí có thể bị ô nhiễm bởi một số khí độc như Cl2, H2S, SO2 . Nếu dùng dung dịch nước vôi trong dư có thể loại bỏ khí độc nào nêu trên? Viết các phương trình hóa học xãy ra (nếu có).
3. Không dùng thuốc thử nào khác hãy phân biệt các dd đựng trong các lọ riêng biệt: NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4.
CÂU III: (6 điểm)
1. Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 được dung dịch Y chứa 2 muối tan. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y.
2. Người ta dùng 200 tấn quặng có hàm lượng Fe2O3 là 30% để luyện gang. Loại gang thu được chứa 80% Fe. Tính lượng gang thu được biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 96%.
CÂU IV (6 điểm)Hòa tan 28,4 g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc) và một dung dịch A
Tính tổng số gam của hai muối clorua có trong dung dịch A?
Tính thành phần phần trăm theo mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu?
Nếu dẫn toàn bộ khí CO2 cho hấp thụ hoàn toàn vào 1,25 lít dung dịch Ba(OH)2
Để thu được 39,4 gam kết tủa thì nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 laf bao nhiêu?
( C = 12 O = 16 Cl = 35,5 Mg = 24 Ca = 40 Ba = 137 Fe = 56)



ĐÁP ÁN


CÂU I: (4 điểm)
1. Thực hiện sơ đồ phản ứng (Xác định đúng các chất được 1 điểm, viết đúng 6 PTHH được 1,5 điểm).

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(A) (B) (D) (G)
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4C
X)
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
(Y)
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2
(Z)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3
(E)

2. Tách chất. (tách đúng và viết PTHH đúng cho mỗi chất được 0,5 điểm, 3 chất được 1,5 điểm)
Gọi hỗn hợp các chất cần tách là A.
Sơ đồ tách chất:
dd X(NaCl, CaCl2)
A dd B(NaCl, CaCl2, Ca(OH)2)
CaCO3↓ → CaO

dd Y(NaCl, Na2CO3)
dd X
CaCO3↓ dd CaCl2 CaCl2 khan

Dd Y dd NaCl NaCl khan
Các PTHH minh họa:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓
CaCO3 → CaO + CO2
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

CÂU II ( 4điểm)
1. Vì dung dịch NH3 manh tính bazo nên khi nhỏ dung dịch phenolphtalein vào thì dung dịch có màu hồng: (Mỗi trường hợp đúng 0,25đ)
a. Khi đun nóng lâu : Do NH3 bay hơi nên khi đun lâu thì dung dịch chỉ còn nước do đó màu hồng của dung dịch sẽ nhạt dần cho đến mất màu lúc NH3 bay hơi hết
b. Thêm HCl vừa đủ: NH3 + HCl NH4Cl
Lúc này dung dịch mang tính axit, mà NH3 đã phản ứng hết nên dung dịch không có màu
c. Thêm từ từ AlCl3 tới dư: AlCl3 + 3 NH3 + 3 H2O -> Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl
Màu hồng của dung dịch A biến mất vì dung dịch lúc này có AlCl3 dư và NH4Cl có tính axit
2.Dung dịch nước vôi trong dư có thể loại bỏ được cả 3 khí độc trên( Mỗi PTHH đúng 0,25đ