Đề thi HSG Hóa 9 năm học 2012-2013 huyện Trực Ninh

1.Thành phần chính của thuỷ tinh thường a

 1.Thành phần chính của thuỷ tinh thường a

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HUYỆN TRỰC NINH

(Đề thi gồm 02 trang)
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012-2013
MÔN HÓA HỌC LỚP 9
Ngày thi: Ngày 04 tháng 12 năm 2012
(Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề)



A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (2 điểm)
Thí sinh hãy ghi lại chữ chỉ đáp án đúng trong các câu sau vào bài làm của mình:
1. Số phân tử Cl2 có trong 142 gam Clo là:
A. 24.1023 B. 6.1023 C. 9.1023 D. 12.1023
2. Loại phân bón vô cơ nào sau đây được gọi là phân bón kép?
A. KCl B. NH4NO3 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
3. Khối lượng dung dịch Fe(NO3)2 nồng độ 25% và khối lượng nước cất cần dùng để pha thành 50 gam dung dịch Fe(NO3)2 nồng độ 10% tương ứng là:
A. 30 gam và 20 gam. B. 20 gam và 30 gam.
C. 10 gam và 40 gam. D. 40 gam và 20 gam.
4. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T đều đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học. Biết X, Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. X hoạt động kém hơn Y. Z và T không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, T phản ứng được với muối của Z giải phóng Z. Cho biết thứ tự sắp xếp nào dưới đây là đúng theo chiều hoạt động hoá học giảm dần.
A. Y, T, Z, X B. Y, X, T, Z C. X, Y, Z, T D. Z, T, X, Y

B. PHẦN TỰ LUẬN (18 điểm)
Câu 1: (3 điểm)
Viết phương trình hóa học xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau:
Cho dung dịch Natri hidrocacbonat vào dung dịch bari hiđroxit dư.
Cho natri vào dung dịch natri hiđrosunfat.
Cho kẽm vào dung dịch X có đồng(II) clorua, sắt(II) clorua và nhôm clorua.
Cho dung dịch canxi hidrocacbonat vào dung dịch Kali hidroxit dư.
Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

Câu 2: (3 điểm)
Hãy lựa chọn một dung dịch thích hợp để nhận biết 5 dung dịch sau:
dd NaCl ; dd Na2CO3 ; dd MgCl2 ; dd (NH4)2SO4 ; dd AlCl3 (đựng trong các lọ riêng biệt)

Câu 3: (3 điểm)
Cho 23 gam một kim loại M (M là một trong 3 kim loại K, Na, Li) vào bình chứa 32,55 gam dung dịch HCl 33,64%. Sau khi phản ứng xong, các chất trong bình có khối lượng 54,05 gam. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Xác định tên kim loại M.
Sau phản ứng, trong bình còn lại những chất nào và khối lượng bao nhiêu gam ?

Câu 4: (3 điểm)
Muối NaCl bị lẫn tạp chất Na2CO3. Làm thế nào để có NaCl tinh khiết.
Viết 2 phương trình hóa học để chứng minh tính kim loại của Al mạnh hơn Fe.
Hợp chất X và Y đều chứa 3 nguyên tố trong đó có nguyên tố Al ( MX>MY). Cho X tác dụng với dung dịch axit dư sản phẩm tạo ra có 2 chất tan trong đó có Y. Cho Y tác dụng với dung dịch kiềm dư sản phẩm tạo ra có 2 chất tan trong đó có X. Cho biết công thức của X, Y và viết phương trình minh họa.

Câu 5. (3 điểm)
A là quặng hêmatit chứa 60% Fe2O3 , B là quặng manhêtit chứa 69,6% Fe3O4.
Từ 1 tấn quặng A có thể điều chế được tối đa bao nhiêu kilogam sắt kim loại?
Cần trộn A và B theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để thu được quặng D mà từ 1 tấn quặng D có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Giả thiết hiệu suất của mọi quá trình đều đạt 100%.

Câu 6. (3 điểm)
Viết các phương trình hoá học để điều chế được FeSO4 từ: FeS2 , H2O và O2.
(các điều kiện có đủ).
Trộn 100ml dung dịch HCl 7,3% (d=1,25g/ml) với 100g dung dịch AgNO3 17%. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được.




Cho dữ kiện nguyên tử khối sau:
H = 1; Li = 7; C =12; N = 14;