đề thi HSG hóa 9

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI
TRƯỜNG THCS KIM THƯ
 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
NĂM HỌC: 2015 -2016
Môn : Hóa học Lớp : 9
Thời gian: 150 phút
( Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ BÀI:
Câu 1: (4điểm)
Hai thanh kim loại giống nhau ( đều cùng nguyên tố R, hóa trị II) và cùng khối lượng. Cho thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2. Sau một thời gian khi số mol hai muối phản ứng bằng nhau, lấy hai thanh kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2%, còn thanh thứ hai tăng 28,4%. Xác định R.
Câu 2: (4 điểm)
Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhât. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tìm công thức phân tử của FexOy.
Câu 3: (5điểm)
Cho 80g bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau một thời gian phản ứng, đem lọc thu được dung dịch A và 95,2 g chất rắn B. Cho 80 g bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc thì tách được dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 g chất rắn E. Cho 40 g bột kim loại R (có hoá trị II ) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn đem lọc thì tách được 44,575 g chất rắn F. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3 và xác định kim loại R.

Câu 4 ( 7 điểm)
Hỗn hợp X có MgO và CaO. Hỗn hợp Y có MgO và Al2O3. Lượng X bằng lượng Y bằng 9,6 gam. Số gam MgO trong X bằng 1,125 lần số gam MgO trong Y. Cho X và Y đều tác dụng với 100ml HCl 19,87% (d = 1,047 g/ml) thì được dung dịch X’ và dung dịch Y’. Khi cho X’ tác dụng hết với Na2CO3 thì có 1,904 dm3 khí CO2 thoát ra ( đo ở đktc).
a) Tìm % lượng X và nồng độ % của dung dịch X’.
b) Hỏi Y có tan hết không ? Nếu cho 340 ml KOH 2M vào dung dịch Y’ thì tách ra bao nhiêu gam kết tủa.

( Cho biết: Fe = 56 ; C =12; O = 16 ; Ba = 137 ; H =1 ; Ag = 108 ; N =14 ; Pb = 207 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al = 27 ; Na =23 ; K =39 )
--------------------HẾT--------------------

ĐÁP ÁN
--------(gồm 03 trang)------------
Câu 1 (4điểm)
Giả sử mỗi phản ứng có 1 mol muối tham gia
R + Cu(NO3)2 ( R(NO3)2 + Cu
1 1 1 1 mol
R + Pb(NO3)2 ( R(NO3)2 + Pb
1 1 1 1 mol
Thanh thứ I giảm : (R – 64) gam
Thanh thứ II tăng: (207 – R) gam
Theo đề bài ta có :
giải ra R = 65 ( Zn)
Câu 2 (4 điểm)
TN1: 2FeCO3 + ½ O2
Fe2O3 + 2CO2 (1)
a 0,5a a (mol)
2FexOy + (1,5x –y) O2
xFe2O3 (2)
b 0,5bx
Khí A là CO2
Ta có: 0,5a + 0,5bx =
( a + bx = 0,28 (I)
TN2: số mol Ba(OH)2 = 0,4 ×(0,15 = 0,06 mol ; số nol BaCO3 = 0,04 mol
Vì Ba chưa kết tủa hết nên có 2 trường hợp:
Trường hợp 1: Nếu CO2 thiếu ( phản ứng chỉ tạo muối BaCO3
CO2 + Ba(OH)2 ( BaCO3 ( + H2O (3)
0,04 0,04
Từ (1) và (3) ta có : a = 0,04 mol
Thay a = 0,04 vào (I) được b =

Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp đầu:
(0,04. 116) +
(

Trường hợp 2: CO2 có dư so với Ba(OH)2 ( phản ứng tạo 2 muối
CO2