Đề thi HSG

Trường THCS Bàng La

đề thi chọn học sinh giỏi
năm học 2006- 2007
Môn : hóa học 9
---------------------------------------------------

A/ Trắc nghiệm :(3đ)
Câu 1 . Một dung dich A chứa hai muối CuCl2 và Cu(NO3)2 . Khi lấy 60ml dung dịch A thì cần 20ml dung dịch NaOH 40%(d = 1,2 ) để phản ứng vừa đủ . Khi cho đinh sắt vào 30ml dung dịch A nói trên thì khối lượng đinh sắt tăng lên bao nhiêu gam?(trong các số cho dưới đây) Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn :
A. 0,50g B. 0,48g C. 0,45g D. 0,85g
Câu 2 . Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon có dạng CxH2x phải dùng hết 84l không khí (đo ở đktc). Công thức phân tử của hiđrocacbon là công thức nào sau đây :
A. C5H10 B. C4H8 C. C3H6 D. C6H12
Câu 3 . M và N là hai chất khí chỉ chứa các nguyên tố A và B. Thành phần phần trăm của nguyên tố A trong M và N lần lượt là 30,4% và 25,9%. Nếu công thức phân tử của M là AB2 thì công thức phân tử của N là công thức nào sau đây :
A. AB3 B. A2B3 C. AB2 D. A2B5

B/ Tự luận : (7đ)
Câu 1. (1đ) . Nêu 5 phản ứng khác nhau từ Cl2 trực tiếp tạo ra HCl.
Câu 2. (2đ) . Viết và cân bằng PTHH chuyển oxit sắt này sang oxit sắt khác có dạng tổng quát : FexOy --> FenOm
Câu 3.(2đ). Có hỗn hợp gồm bột sắt và bột kim loại M có hóa trị n. Nếu hòa tan hết hỗn hợp này trong dung dịch HCl, thu 7,84 lít khí H2 (đktc). Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Cl2 thì thể tích khí Cl2 cần dùng là 8,4 lít (đktc). Biết tỉ lệ số nguyên tử Fe và kim loại M là 1: 4.
Viết các PTHH của các phản ứng xảy ra.
Tính thể tích khí Cl2 (đktc) đã hóa hợp với kim loại M.
Xác định hóa trị của kim loại M.
Nếu khối lượng M có trong hỗn hợp là 5,4g thì M là kim loại nào ?
Câu 4.(2đ) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) một hiđrocacbon. Lấy toàn bộ khí CO2 sinh ra cho tác dụng với 150ml dd Ca(OH)2 nồng độ 1M thu được 10g kết tủa . Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon đó.
--------------------------------------------------------------------






đáp án hóa học 9
-------------------------------------------------------
a/Trắc nghiệm: Mỗi câu đúng cho 1 điểm
Câu 1. B Câu 2. A Câu 3. D
B/Tự luận :
Câu 1. Mỗi phản ứng cho 0,2 điểm
Cl2 + H2 -> 2HCl
Cl2 + H2O -> HCl + HclO
Cl2 + 2HBr -> 2HCl + Br2
3Cl2 + 2NH3 -> 6HCl + N2
Cl2 + SO2 + 2H2O -> 2HCl + H2SO4
Câu 2. Chuyển hóa oxit sắt này sang oxit sắt khác có 2 trường hợp :
Từ hóa trị thấp của sắt lên hóa trị cao :
Sơ đồ phản ứng : FexOy + O2 -> FenOm (1)
Đặt hệ số của O2 là a.
Cân bằng số nguyên tử Fe : n FexOy --> x FenOm
Lập phương trình theo số nguyên tử O ở 2 vế : ny + 2a = mx -> a =
Vậy (1) có dạng : n FexOy