De thi hsg
Chia sẻ bởi Lê Văn Thuận |
Ngày 15/10/2018 |
37
Chia sẻ tài liệu: de thi hsg thuộc Hóa học 9
Nội dung tài liệu:
Bài toán liên quan đến độ tan và muối ngậm nước
Dùng một lượng dd H2SO4 nồng độ 20% đun nóng để hòa tan vừa đủ a mol CuO sau phản ứng làm nguội dd đến 100(oC ) thì khối lượng tinh thể CuSO4.H20 đã tách ra khỏi dung dịch la 30,7 gam.Biết rằng độ tan của dd H2SO4 ở 100(oC) là 17,4 gam. GIá trị của a lÀ: A.0,1 B.0,15 C.0,2 D.0,25
Các bài viết xem nhiều nhất cùng chuyên mục:
[Hoá vô cơ] các bài hoá hay!!!
Tài liệu về Fe chia sẽ với mọi người
FeCl3 + H2S
cho hỏi
Sắt - Sắt Oxyt và những bài tập hay
Bài thực hành
vài bài tập về sắt
Fe +HNO3
[hoá 12]bài tập về sắt đây ạ
bài tập hoá chọn lọc
#2
27-02-2012
heartrock_159
MEMVIP Vạn sự khởi đầu nan
Lớp trưởng
Tham gia : 28-12-2010
Đến từ: Đang cập nhật...
Bài viết: 1,194
Điểm học tập:832
Đã cảm ơn: 1,094 Được cảm ơn 1,185 lần
Bài ngược lại: Đề bài: Dùng một lượng dung dịch H2SO4 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,2 mol CuO. Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 100oC. Biết rằng độ tan của dung dịch CuSO4 ở 100oC là 17,4 gam. Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịch là A. 30,7 gam. B. 26,8 gam. C. 45,2 gam. D. 38,7 gam. Lời giải: - Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Ta có: nCuO = nH2SO4 = nCuSO4 = 0,2 (mol) => mH2SO4 = 0,2.98 = 19,6 (gam) => mddH2SO4 20% = 19,6.100:20 = 98 (gam) => mddCuSO4 nóng = 98 + 0,2.80 = 114 (gam) trong đó có mCuSO4 = 0,2.160 = 32 (gam) và mH2O = 114 – 32 = 82 (gam) - Gọi số mol CuSO4.5H2O kết tinh khi làm nguội dung dịch là: a (mol) => khối lượng CuSO4 kết tinh là: 160a (gam) => khối lượng CuSO4 còn trong dung dịch là: (32 – 160a) gam khối lượng H2O kết tinh là: 18.5a = 90a (gam) => khối lượng H2O còn trong dung dịch là (82 – 90a) gam - Vậy ta có: 100 gam H2O hòa tan được 17,4 gam CuSO4 (82 – 90a) gam H2O hòa tan được (32 – 160a) gam CuSO4 hay: 100.(32 – 160a) = 17,4.(82 – 90a) - Giải phương trình được: a ≈ 0,1228 (mol) => khối lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 0,1228 . 250 = 30,7 (gam) Đáp án: A
Có 2 thành viên đã gửi lời cảm ơn đến heartrock_159 với bài viết này:
74642123, _volcano_
#3
27-02-2012
heartrock_159
MEMVIP Vạn sự khởi đầu nan
Lớp trưởng
Tham gia : 28-12-2010
Đến từ: Đang cập nhật...
Bài viết: 1,194
Điểm học tập:832
Đã cảm ơn: 1,094 Được cảm ơn 1,185 lần
Bài ngược lại: Đề bài: Dùng một lượng dung dịch H2SO4 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,2 mol CuO. Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 100oC. Biết rằng độ tan của dung dịch CuSO4 ở 100oC là 17,4 gam. Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịch là A. 30,7 gam. B. 26,8 gam. C. 45,2 gam. D. 38,7 gam. Lời giải: - Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Ta có: nCuO = nH2SO4 = nCuSO4 = 0,2 (mol) => mH2SO4 = 0,2.98 = 19,6 (gam) => mddH2SO4 20% = 19,6.100:20 = 98 (gam) => mddCuSO4 nóng = 98 + 0,2.80 = 114 (gam) trong đó có mCuSO4 = 0,2.160 = 32 (gam) và mH2O = 114 – 32 = 82 (gam) - Gọi số mol CuSO4
Dùng một lượng dd H2SO4 nồng độ 20% đun nóng để hòa tan vừa đủ a mol CuO sau phản ứng làm nguội dd đến 100(oC ) thì khối lượng tinh thể CuSO4.H20 đã tách ra khỏi dung dịch la 30,7 gam.Biết rằng độ tan của dd H2SO4 ở 100(oC) là 17,4 gam. GIá trị của a lÀ: A.0,1 B.0,15 C.0,2 D.0,25
Các bài viết xem nhiều nhất cùng chuyên mục:
[Hoá vô cơ] các bài hoá hay!!!
Tài liệu về Fe chia sẽ với mọi người
FeCl3 + H2S
cho hỏi
Sắt - Sắt Oxyt và những bài tập hay
Bài thực hành
vài bài tập về sắt
Fe +HNO3
[hoá 12]bài tập về sắt đây ạ
bài tập hoá chọn lọc
#2
27-02-2012
heartrock_159
MEMVIP Vạn sự khởi đầu nan
Lớp trưởng
Tham gia : 28-12-2010
Đến từ: Đang cập nhật...
Bài viết: 1,194
Điểm học tập:832
Đã cảm ơn: 1,094 Được cảm ơn 1,185 lần
Bài ngược lại: Đề bài: Dùng một lượng dung dịch H2SO4 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,2 mol CuO. Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 100oC. Biết rằng độ tan của dung dịch CuSO4 ở 100oC là 17,4 gam. Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịch là A. 30,7 gam. B. 26,8 gam. C. 45,2 gam. D. 38,7 gam. Lời giải: - Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Ta có: nCuO = nH2SO4 = nCuSO4 = 0,2 (mol) => mH2SO4 = 0,2.98 = 19,6 (gam) => mddH2SO4 20% = 19,6.100:20 = 98 (gam) => mddCuSO4 nóng = 98 + 0,2.80 = 114 (gam) trong đó có mCuSO4 = 0,2.160 = 32 (gam) và mH2O = 114 – 32 = 82 (gam) - Gọi số mol CuSO4.5H2O kết tinh khi làm nguội dung dịch là: a (mol) => khối lượng CuSO4 kết tinh là: 160a (gam) => khối lượng CuSO4 còn trong dung dịch là: (32 – 160a) gam khối lượng H2O kết tinh là: 18.5a = 90a (gam) => khối lượng H2O còn trong dung dịch là (82 – 90a) gam - Vậy ta có: 100 gam H2O hòa tan được 17,4 gam CuSO4 (82 – 90a) gam H2O hòa tan được (32 – 160a) gam CuSO4 hay: 100.(32 – 160a) = 17,4.(82 – 90a) - Giải phương trình được: a ≈ 0,1228 (mol) => khối lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 0,1228 . 250 = 30,7 (gam) Đáp án: A
Có 2 thành viên đã gửi lời cảm ơn đến heartrock_159 với bài viết này:
74642123, _volcano_
#3
27-02-2012
heartrock_159
MEMVIP Vạn sự khởi đầu nan
Lớp trưởng
Tham gia : 28-12-2010
Đến từ: Đang cập nhật...
Bài viết: 1,194
Điểm học tập:832
Đã cảm ơn: 1,094 Được cảm ơn 1,185 lần
Bài ngược lại: Đề bài: Dùng một lượng dung dịch H2SO4 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,2 mol CuO. Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 100oC. Biết rằng độ tan của dung dịch CuSO4 ở 100oC là 17,4 gam. Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịch là A. 30,7 gam. B. 26,8 gam. C. 45,2 gam. D. 38,7 gam. Lời giải: - Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Ta có: nCuO = nH2SO4 = nCuSO4 = 0,2 (mol) => mH2SO4 = 0,2.98 = 19,6 (gam) => mddH2SO4 20% = 19,6.100:20 = 98 (gam) => mddCuSO4 nóng = 98 + 0,2.80 = 114 (gam) trong đó có mCuSO4 = 0,2.160 = 32 (gam) và mH2O = 114 – 32 = 82 (gam) - Gọi số mol CuSO4
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Lê Văn Thuận
Dung lượng: 144,50KB|
Lượt tài: 1
Loại file: doc
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)