Đề thi HS Giỏi Hóa 9

THCS số 2 IAPHÍ
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NH: 06-07
MÔN :HOÁ HỌC .Lớp : 9
Câu I: 2điểm
1/ Trình bày cách tách riêng từng kim loại trong một hỗn hợp gồm 3 kim loại là : Sắt, Đồng và Nhôm
2/ Không dùng hoá chất nào khác , làm thế nào để nhận biết 2 lọ dung dịch mất nhãn chứa các dung dịch AlCl3 vàNaOH .
CâuII : 3điểm
Cho dãy biến hoá sau:

1 B 3 D 4 F 5

A 9 10 11 A
2
C 6 E 7 H 8
Hãy viết đầy đủ các phương trình phản ứng của các biến hoá trên và cho biết A,B,C,D,E,F,H là những chất gì?
Biết A là kim loại thông dụng, màu trắng xám, thường thể hiện hoá trị II hoặc III trong hợp chất.
Câu III : 2 điểm
Khử hoàn toàn 32 gam một Oxit chưa rõ công thức bằng khí CO ở nhiệt độ cao .Sau phản ứng kết thúc chất rắn còn lại là 22,4 gam.
a/Xác định công thức hoá học của Ôxít ?
b/Chất khí sinh ra được dẫn vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 2M.Tính khối lượng kết tủa tạo thành?
CâuIV : 3điểm
Một dung dịch A chứa AlCl3 và FeCl3 .Thêm dần dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch A cho đến dư .Sau đó lọc kết tủa,rửa sạch,sấy khô và nung ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi thì cân được 2 gam.
Mặt khác phải dùng hết 400ml AgNO3 0,2 M để làm kết tủa hoàn toàn các muối có trong 50ml dung dịch A.
a/ Giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên .
b/ Tính nồng độ M của AlCl3 và FeCl3 có trong dung dịch A .









Hướng dẫn chấm bài thi HS giỏi môn Hoá học lớp 9
Câu I: 2điểm
1/ (1điểm) Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch NaOH thì chỉ có Al hoà tan ,lọc tách Fe vàCu ,phần nước lọc cho tác dụng với dung dịch HCl vùa đủ, ta thu dược kết tủa
2Al + 2NaOH + 2H2O ( NaAlO2 + 3H2
NaAlO2 + HCl + H2O ( Al(OH)3 + NaCl
Lọc lấy kết tủa ,nung ta được Al2O3 , diện phân nóng chảy Al2O3 ta thu dược Al
2Al2O3 ( 4Al + 3O2 ( 0,5đ)
Hỗn hợp Fe và Cu cho tác dụng vớidung dịch HCl ,chỉ có Fe hoà tan, lọc ta thu dược Cu (0,25đ)
Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2
Phần nước lọc cho tác dụng với dung dịch NaOH ta dược kết tủa,lọc lấy Fe(OH)2
Rồi nung với H2 trong diều kiện nung nóng ta dược Fe.
FeCl2 + 2NaOH ( Fe(OH)2 + 2NaCl
FeO + H2 ( Fe + H2O (0,25đ)
2/ (1điểm) Đánh số 1 và 2 vào 2 lọ dung dịch đó, tách mẫu thử, rồi rót từ từ dung dịch ở lọ 1 vào dung dịch ở lọ2 theo dõi sự xuất hiện của kết tủa. (0,25đ)
-Nếu kết tủa xuất hiện rồi sau đó kết tủa tan thì lọ 2 là NaOH và lọ 1 là AlCl3 (0,25đ)
-Nếu kết tủa xuất hiện mà không tan thì lọ 2 là AlCl3 và lọ 1 là NaOH (0,25đ)
Vì NaOH dư thì tác dụng dược với Al(OH)3 làm kết tủa tan .
Al(OH)3 + NaOH ( NaAlO2 + 2H2O (0,25đ)
Câu II: 3 điểm
1/ 2Fe + 3 Cl2 ( 2FeCl3
2/ Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2
3/ 2FeCl3 + 3NaOH ( Fe(OH)3 + 3NaCl
4/ 2 Fe(OH)3 ( Fe2O3 + 3H2O
5/ Fe2O3 + 3CO ( 3Fe + CO2
6/ FeCl2 + 2NaOH ( Fe(OH)2 + 2NaCl
7/ Fe(OH)2 ( FeO + 2H2O
8/ FeO + H2 ( Fe + H2O
9/ 2FeCl2 + 3 Cl2 ( 2FeCl3
10/ 2FeCl3 + Fe ( 3FeCl2
11/ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ( 4Fe(OH)3
A: Fe ,B :FeCl3 ,C: FeCl2 , D: Fe(OH)3 , E: Fe(OH)2 ,