Đề thi học sinh giỏi lớp 9 - Có đáp án

PHÒNG GIÁO DỤC ĐAKPƠ
Trường THCS Mạc Đĩnh Chi
Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện
Năm học : 2007 - 2008
Môn : Hoá học
Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian giao đề )

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình sau:
FeS2 + O2 (A+ (B)
(B) + H2 (C) + (D)
(A) + H2S (E) + (D)
(E) + (C) (F)
(F) + HCl H2S + (G)
(G) + NaOH (H) + (I)
(H) + O2 + H2O (K)
(K) (B) + (D)
A, B, C, D, E, F, G, H, I, K là các chất vô cơ.
Câu 2: ( 2điểm )
Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe và Al vào 200ml dung dịch CuSO4 1,05M. phản ứng hoàn toàn thu được 15,68 gam chất rắn B gồm hai kim loại. Tính thành phần % khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A.
Câu 3: ( 2 điểm )
Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H2 ( đktc). Toàn bộ lượng kim loại M thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư, cho 1,008 lít khí H2 (đktc). Tìm kim loại của M và oxit của M
Câu 4: (2điểm )
Cho 5,6 lit hỗn hợp X gồm N2 và CO2 (đktc) đi chậm qua 5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5 gam kết tủa. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với hiđro.
Câu 5: ( 2điểm)
X là quặng Hematit chứa 60% Fe2O3
Y là quặng mahetit chứa 69,9% Fe3O4
a) Từ một tấn quặng X hoặc Y có thể điều chế được bao nhiêu tấn sắt kim loại.
b) Cần trộn X, Y theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để được quặng Z mà từ một tấn quặng Z có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon.
c) Cần bao nhiêu kg hỗn hợp chứa 32%F2O3, 67%Fe, 1%C để luyện 1 tấn gang chứa 4% cacbon trong lò Mactanh nhằm thu được một loại thép chứa 1 % cacbon. Biết rằng trong quá trình luyện thép cacbon chỉ bị cháy thành CO.
Cho biết ( Fe = 56 ; Al = 27 ; Cu = 64 ; S= 32 ; O= 16 ;H = 1; N= 14 ; C= 12 ; Cl= 35,5 ; Ca = 40 )
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Học sinh được sử dụng máy tính bỏ túi,
Không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Giám thị không giải thích gì thêm.

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
Câu 1:
(1) 4FeS2 + 11O2 8SO2+ 2Fe2O3 (0,25đ)
(A) (B)
(2) 2Fe2O3 + 3H2 4Fe + 3H2O (0,25đ)
(B) (C) (D)
(3) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (0,25đ)
(A) (E) (D)
(4) S + Fe FeS (0,25đ)
(E) (C) (F)
(5) FeS + 2HCl H2S + FeCl2 (0,25đ)
(F) (G)
(6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,25đ)
(G) (H) (I)
(7) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (0,25đ)
(H) (K)
(8) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (0,25đ)
(K) (B)
Câu 2:
Đặt x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
x 1,5x 0,5x 1,5x (0,25đ)
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
y y y y (0,25đ)
Vì Al hoạt động hơn Fe, sản phẩm tạo thành gồm hai kim loại nên Al