ĐỀ THI HỌC KỲ I_HÓA 9_1

ĐỀ THI HỌC KỲ I
MÔN : HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút (Không kể giao đề)
A/ MA TRẬN:
Đánh giá

Kiến thức
Biết
Hiểu
Vận dụng
Tổng số điểm


TN
TL
TN
TL
TN
TL


Các loại hợp chất vô cơ
1
0,5đ

1
0,5đ

1
1đ
1
1,5đ
4
3,5đ

Kim loại
1
0,5đ

1
0,5đ


1
2,5đ
3
3,5đ

Phi kim-Sơ lược bảng HTTH
1
0,5đ

1
0,5đ
1
2đ


3
3đ

Tổng
3(1,5đ)

3(1,5đ)
1(2đ)
1(1đ)
2(4đ)
10 (10đ)

B/ NỘI DUNG ĐỀ:
I/ Trắc nghiệm: (4 điểm) Thời gian làm bài 10 phút
I.1/ Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng.(2 điểm)
1/ Dung dịch nước vôi trong để lâu trong không khí xuất hiện lớp ván trắng đục trên bề mặt là do nước vôi trong phản ứng với:
A. CO2 trong không khí B. O2 trong không khí
C. HCl trong không khí D. N2 trong không khí
2/ Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do:
A.Kim loại hay hợp kim tiếp xúc trực tiếp với dung dịch axit
B.Kim loại hay hợp kim tiếp xúc với không khí
C.Kim loại hay hợp kim tiếp xúc với dung dịch muối D.Tất cả A, B, C đều đúng.
3/ Phản ứng của Zn với CuCl2 xảy ra vì:
A. Zn hoạt động hoá học mạnh hơn Cu B. Zn tác dụng được với nước
C. CuCl2 là chất rắn D. Tạo ra muối không tan.
4/ Cho sơ đồ biến hoá sau: CaO A B

CaCO3
Công thức A. B trong sơ đồ lần lượt là:
A. CO, Ca(OH)2 B. Ca(OH)2, CO2. C. Ca(OH)2, C D. CaO, C
I.2 Điền vào chỗ trống trong các câu sau: (2 điểm)
1/ Dung dịch axit làm đổi màu ………thành đỏ và tác dụng với kim loại sắt có hiện tượng sủi bọt khí ………
2/ Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách dùng chất oxi hoá mạnh tác dụng với dung dịch ……..đặc. Trong công nghiệp điều chế bằng cách điện phân dung dịch ……….bão hoà có màng ngăn xốp.
II/ Tự luận (6 điểm)
1/ Hoàn thành các phản ứng hoá học sau xảy ra (nếu có) (2 điểm)
a/ BaCl2 + Na2SO4
b/ NaCl + Cu(NO3)2
c/ Zn + AgNO3
d/ NaOH + HCl
2/ Trộn 41,6g muối BaCl2 rắn vào 150 ml dung dịch H2SO4 2M thì thu được kết tủa A và dung dịch B.
a/ Viết phương trình hoá học xảy ra.(1 điểm)
b/ Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng dư là bao nhiêu?(2 điểm)
c/ Tính khối lượng kết tủa A.(1 điểm)
Biết Ba = 137, H = 1, S = 32, O = 16, Cl = 35,5.
C/ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM:
I/ Trắc nghiệm: (4 điểm)
Đ. Án
Câu
I.1
I.2


Lựa chọn
Điểm
Lựa chọn
Điểm

1
A
0,5 đ
Quỳ tím,… hiđrô
1 đ

2
D
0,5 đ
HCl, NaCl
1 đ

3
A
0,5 đ



4
B
0,5 đ



 II/ Tự luận: (6 điểm)
1/ Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
a/ BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl (0,5đ)
b/ NaCl + Cu(NO3)2 Không xảy ra (0,5đ)
c/ Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag (0,5đ)