ĐỀ THI HỌC KÌ I . NH 2009.2010

PGD & ĐT Châu thành
Trường THCS Song lộc
THI KIỂM TRA HK I
MÔN THI : HOÁ HỌC KHỐI 9
THỜI GIAN : 60 phúc
(Không kể thời gian chép đề)
ĐỀ
I / LÝ THUYẾT : (6đ)
Câu 1: Thế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra (1đ)
Câu 2: Viết dãy hoạt động hóa học của kim loại và nêu ý nghĩa (1đ)
Câu 3: Viết PTHH biểu diễn sự chuyển đổi sau đây (1,5đ)
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2
Câu 4 : Sắp xếp các kim loại sau đây theo chiều hoạt động hoá học giảm dần (0,5đ)
Fe , Cu , K , Mg , Al , Zn , Pb
Câu 5 : Viết phương trình phản ứng chứng toả Al(OH)3 là một bazo không tan (1đ)
Câu 6 : Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau (1đ)
a/ CuSO4 b/ MgCl2
Cho biết hiện tượng xảy ra . Giải thích và viết phương trình phản ứng
II / BÀI TOÁN : (4đ)
Câu 1 : Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl .phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc) (2đ)
a/ Viết phương trình hoá học
b/ Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c/ Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
Câu 2 : Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối . Hãy xác định kim loại A , biết rằng A có hóa trị (I) (2đ)





















ĐÁP ÁN

I / LÝ THUYẾT : (6đ)
Câu 1: Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học , trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới (0,5đ)
điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra : Sản phẩm tạo thành phải có chất không tan hoặc chất khí (0,5đ)
Câu 2: Dãy hoạt động hóa học của kim loại
K , Na , Mg . Al , Zn , Fe , Pb , H , Cu , Ag , Au (0,5đ)
ý nghĩa : (0,5đ)
- Mức độ hoạt động hoá học của kim loại giảm dần từ trái sang phải
- Kim loại đứng trướ Mgphản ứng với nướcởnhiệtđộ thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2
- Kim loại đứng trước H phản ứng được với một số dung dịch axít loãng giải phóng khí H2
- Kim loại đứng trước ( trừ Na , K … )đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
Câu 3: PTHH
1/ Fe® + H2SO4(dd) → FeSO4(dd) + H2(k) (0,5đ)
2/ FeSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Fe(OH)2(r) + Na2SO4(dd) (0,5đ)
3/ Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2O(l) (0,5đ)
Câu 4 : Sắp xếp các kim loại sau đây theo chiều hoạt động hoá học giảm dần
K , Mg , Al , Zn , Fe , Pb , Cu (0,5đ)
Câu 5 : Viết phương trình phản ứng chứng toả Al(OH)3 là một bazo không tan (1đ)
PTHH : 2Al(OH)3® t→ Al2O3 ® + 3H2O(l)
Câu 6 : Cho biết hiện tượng xảy ra : Có một ống ngiệm suổi bọt mảnh nhôm tan dần
và có màu nâu đỏ. (0,25đ)
Giải thích : nhôm đẩy đồng ra khỏi dung dịch và đồng bám vào lá nhôm (0.25đ)
PTHH : 2Al® + 3CuSO4(dd) → Al2(SO4)3(dd) + 3Cu® (0.5đ)
II / BÀI TOÁN : (4đ)
Câu 1 : nH2(đktc) = 3,36 / 22,4 = 0,15mol (0,5đ)
a/ PTHH : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol (0,5đ)
b/ khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
mFe = 0,15 . 56 = 8,4g (0,5đ)
c/ nồng độ mol của dung dịch