DE THI HỌC KI I MON HOA 9

MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 9

Mạch Kiến Thức
Nội Dung

Biết
Hiểu
Vận Dụng
Tổng

Chương 1:
1 I (2)
1 II (1.5)

2 (3.5)

Chương 2
1 I (2)
1 II (1.5)
3 II (3)
3 (6,5ư

Tổng
2 (4 đ)
2 (3 đ)
3 (3 đ)
5 (10 đ)


KIỂM TRA HỌC KÌ I
Môn : Hóa học
Thời gian : 45 phút

I.Lý thuyết : ( Học sinh chọn một trong hai đề sau )
ĐỀ I
Câu 1 : Axít có những tính chất hóa học nào ? Ở mổi tính chất hãy viết 1 phương trình phản ứng minh họa (nếu có) ? ( 2đ)
Câu 2 : Trình bày quá trình sản xuất gang trong lò cao ? (2đ)

ĐỀ II
Câu 1 : Bazơ có những tính chất hóa học nào ? Ở mỗi tính chất hãy viết một phương tình phản ứng minh họa ( nếu có ) ? (2đ)
Câu 2 : Trình bày quá trình sản xuất CaO trong lò nung vôi công nghiệp ? (2đ)

II . Bài tập ( Bắt buộc )
Câu 1 : Viết các phương trình minh họa cho chuổi phản ứng hóa học sau : (1.5đ)
Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe FeCl3 AlCl3
Câu 2 :Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch chứa trong các lọ bị mất nhản sau : AlCl3 ; HNO3 ; FeCl3 . Viết phương trình phản ứng ( nếu có) ( 1.5đ)
Câu 3:
Cho 16 gam CuSO4 tác dụng với 120 gam dd NaOH 10% . Sau phản ứng lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra (1đ)
Nồng độ % của muối tạo thành sau phản ứng là bao nhiêu ? (2đ)


















ĐÁP ÁN
I. Lý thuyết
Đề I
Câu 1 :
- Tác dụng với chất chỉ thị màu : dd axit làm đổi màu quì tím thành đỏ
- Tác dụng với kim loại : H2SO4+ Mg MgSO4 + H2
- Tác dụng với oxit bazơ : 2HCl + ZnO ZnCl2 + H2O
- Tác dụng với bazơ : HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
- Tác dụng với muối : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Câu 2 : Qúa trình sản xuất Gang : Học sinh nêu được nội dung, viết được phương trình quá trình sản xuất Gang ở bài 20 sgk trang 62
ĐỀ II
Câu 1 : Tính chất hóa học của bazơ
- Tác dụng với chất chỉ thị màu : làm đổi màu qùi tím thành đỏ, dd Phênolphtalêin không màu thành đỏ
- Tác dụng với oxit axit : 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
-T ác dụng với axit : Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + H2O
- Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy : Cu(OH)2 to CuO + H2O
- Tác dụng với dd muối : 2KOH + CuSO4 Cu (OH)2 + K2SO4
Câu 2: Học sinh trình bày được nội dung và viết được các phương trình phản ứng quá trình sản xuất CaO bài 2 sgk trang 8.
II. Bàitập :
Câu 1:
- Fe +2 HCl FeCl2 + H2
- FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2 NaCl
- Fe(OH)2 to FeO + H2O
- FeO + CO to Fe + CO2
- 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
- FeCl3 + Al Fe + AlCl3
Câu 2 : Dùng quì tím nhúng vào 3 dd trên , quì tím hóa đỏ nhận biết được dd HNO3. Cho hai mẩu thử còn lại tác dụng với dd NaOH , mẩu nào có kết tủa đỏ nâu là FeCl3 , mẩu còn lại là AlCl3.
Câu 3 :
a. Phương trình phản ứng : CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
1 2 1 (mol)
0.1 0.3 0.1 (mol)

Cu(OH)2 CuO + H2O

b. Tính nồng độ % muối tạo thành
Số mol CuSO4 : 16 : 160 = 0.1 mol
Số mol NaOH tham gia phản ứng : 12 : 40 = 0.3 mol
Lập tỉ lệ : 0.1 : 1 < 0.3 : 2
Vậy số mol NaOH dư .
Khối lượng Na2SO4 là : 01 . 142 = 14.2 gam
Nồng độ % Na2SO4 : 14.2 : (16+ 120) .100% = 10%