Đề thi học kì I hóa 9 cực hay

Trường: ............................ Thứ ... ... ngày ... ... tháng 12 năm 2011
Lớp 9 ................................ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HOC KÌ I (Năm học 2011 – 2012)
Họ và tên: ......................... Môn thi: Hóa học 9 Thời gian: 45 phút
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1: Dãy bazo nào sau đây bị nhiệt phân hủy thành oxit bazo và nước?
a/ Mg(OH)2; Fe(OH)3; Ca(OH)2 b/ Al(OH)3; Ba(OH)2; Pb(OH)2
c/ Mg(OH)2; Fe(OH)3; Pb(OH)2 d/ Ba(OH)2; Pb(OH)2; Cu(OH)2
Câu 2: Để nhận biết HCl; H2SO4 đặc ta dùng:
a/ Cu b/ BaCl2 c/ quỳ tím d/ Na2CO3
Câu 3: Cho 4 kim loại A,B,C,D biết rằng A và B không tác dụng được với axit sunfuric còn C và D tác dụng được với axit clohidric; D tác dụng được với dung dịch kiềm còn C thì không; A đẩy được B ra khỏi muối B clorua tạo thành muối A clorua. Theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học của kim loại thì ta có:a/ D;C;B;A b/ D;C;A;B c/ B;A;C;D d/ A;B;C;D
Câu 4: Có những chất sau: CaO;H2O;CO2 và NaOH có bao nhiêu cặp chất tác dụng với nhau:
a/ 3 b/ 4 c/ 5 d/ 6
Câu 5: Ta có thể điều chế CuSO4 bằng các nào sau đây?
a/ FeSO4 tác dụng với Cu b/ Cu tác dụng với H2SO4
c/ Cu tác dụng với MgSO4 d/ Cu tác dụng với H2SO4 đặc
Câu 6: Hợp chất khí HCl thu được dưới điều kiện nào sau đây?
a/ điều kiện phòng b/ nhiệt độ c/ ánh sáng d/ bóng tối
Câu 7: Một hỗn hợp gồm Ag; Mg; Al; Fe ta dùng:
a/ AgNO3 b/ Mg(NO3)2 c/ Al(NO3)3 d/ Fe(NO3)2
Câu 8: Gang là hợp kim của sắt có tỉ lệ cacbon là:
a/ 1 – 4% b/ 2 – 5% c/ 3 – 6% d/ 4 – 7%
Câu 9: Nhúng một mẩu đồng vào dung dịch AgNO3 sau một thời gian lấy mẫu đồng ra thì thấy dung dịch từ không màu chuyển sang màu: a/ đỏ b/ vàng c/ trắng d/ xanh
Câu 10: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?
a/ NaOH và HCl b/ NaCl và AgNO3 c/ Na2CO3 và HCl d/ NaNO3 và KCl
Câu 11: Cho kim loại nào sau đây vào nước thì thấy có khí thoát ra:
a/ Na; K; Al b/ Cu; Al; Ba c/ Al; Mg; Ca d/ Ca; Ba; Al
Câu 12: Cho một mẫu Na vào dung dịch CuSO4 có hiện tương là:
a/ không có hiện tượng gì b/ dung dịch từ màu xanh chuyển sang không màu
c/ có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa màu xanh d/ Có kim loại màu đỏ bám vào mẫu Na
Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 13: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau: (2 điểm)
Câu 14: Chỉ được dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: (2 điểm)
NaOH; HCl; Na2SO4; H2SO4; Ba(OH)2 và AgNO3
Câu 15: Lấy 8 gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng lọc lấy kết tủa cho tác dụng với H2SO4 đậm đặc nóng (vừa đủ) thì thể tích khí bay ra là 2,24 lít.
a/ Tính phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. (1,5 điểm)
a/ Tính khối lượng H2SO4 đậm đặc cần dùng (0,5 điểm)
Câu 16: Để trung hòa hất 4 gam hỗn hợp NaOH và KOH người ta dùng lượng dư dung dịch HCl 2M, đun dung dịch sau phản ứng được 5,48 gam muối khan. Tính khối lượng Kali hidroxit ban đầu. (1 điểm)
------------------------------------- Hết -------------------------------------