DE THI HOA 9

PHÒNG GD&ĐT Đề kiểm tra học kỳ I năm học 2017-2018
Họ và tên: ................................................... Môn: Hóa học lớp 9
SBD: ..................................... Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)


Câu 1:(2,0 điểm). Hoàn thành chuổi phản ứng hóa học sau:
Cu
A
B
C
D
Biết A, B, C, D là các hợp chất của kim loại Cu Viết các phương trình hóa học.
Câu 2:(1,5 điểm). Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau ( đựng trong các bình riêng biệt ) bằng phương pháp hóa học:
. Viết các phương trình hóa học minh họa
Câu 3:(3,0 điểm). Viết các phương trình hóa học xảy ra trong mỗi trường hợp sau (nếu có).


Câu 4:(1,5 điểm).
(0,75 điểm). Để trung hòa 100ml dung dịch HCl 1M, cần dùng vừa đủ dung dịch A có chứa 5,6 gam ROH. Viết phương trình hóa học xảy ra ở dạng tổng quát, tìm kim loại R.
(0,75 điểm). Điền chất thích hợp vào dấu ? và hoàn thành các phương trình hóa học sau:


Câu 5:(2,0 điểm). Khử hoàn toàn 32 gam Fe2O3 bằng khí CO vừa đủ ở nhiệt độ cao , sau phản ứng thu được chất rắn A và V1 lít khí B. Hòa tan hoàn toàn rắn A vào dung dịch HCl thu được V2 lít khí C.
Viết các phương trình hóa học xảy ra, xác định khí B,C
Tính V1, V2 ( Biết các thể tích đều đo ở đktc ).
Hấp thụ hoàn toàn khí B vào 700ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được

( Cho: K=39, Fe=56, O=16, H=1, Na=23, C=12)

HẾT
(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)



HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017-2018
MÔN: HÓA HỌC 9
CÂU
NỘI DUNG YÊU CẦU
ĐIỂM

Câu1
2,0 đ
HS có thể làm nhiều phương án khác nhau, ví dụ:


Yêu cầu viết đủ 4 PTHH
Mỗi PTHH đúng được
0,5 điểm

Câu 2
1,5 đ
Dùng quỳ tím nhận ra dd BaCl2( không đổi màu quỳ tím), dùng BaCl2 nhận ra dd H2SO4( có kết tủa), còn lại là dd HCl
HS có thể trình bày bằng sơ đồ
PTHH: BaCl2+H2SO4
BaSO4+2HCl


1,0 điểm
0,5 điểm

Câu 3
3,0 đ


0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm

0,25 điểm

0,25 điểm

Câu 4
a)
0,75 đ


0,5 điểm


0,25 điểm

Câu 4
b)
0,75 đ


0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

Câu 5
a)
0,75 đ
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
khí B là CO2, khí C là H2
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

Câu 5
b)
0,5 đ
Số mol Fe2O3 = 0,2
số mol CO2=0,6
V1=0,6.22,4=13,44(l)

số mol Fe=0,4=số mol H2
V2= 0,4.22,4= 8,96 (l)
0,25 điểm

0,25 điểm

Câu 5
c)
0,75 đ
Số mol NaOH = 0,7 ; số mol CO2= 0,6
có 2 muối tạo ra
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
x 2x x
CO2+NaOH
NaHCO3
y y y
x+y=0,6; 2x+y=0,7
x=0,1; y=0,5
m Na2CO3=0,1.106=10,6 (g); m NaHCO3= 0,5.84= 42 (g)
0,25 điểm



0,25 điểm

0,25 điểm