đề thi HKI hóa 9 NH 2013-2014

THI KI TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013 – 2014
MÔN : HOÁ HỌC 9
THỜI GIAN 60 PHÚT ( Không kể thời gian chép đề )

Đề :
Câu 1 : Viết phương trình phản ứng thực hiện chuổi biến hoá theo sơ đồ sau : ( 2 điểm )
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
FeCl3
Câu 2 :
a) Hãy sắp xếp các kim loại sau đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần : ( 0,5 điểm )
Zn ; K ; Mg ; Cu ; Al ; Fe .
b) Hãy sắp xếp các kim loại sau đúng theo chiều hoạt động hoá học giảm dần : ( 0,5 điểm )
Mg , Na , Ag Al , Cu , Au .
Câu 3: Có 3 kim loại: Al ; Fe ; Ag. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim loại.viết các PTHH :(1,5điểm)
Câu 4 : Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình sau ( 2,5 điểm)
a/ FeO + …………………………..
FeCl2 + ………………………………………..
b/ …………………………………… + NaOH
Na2CO3 + ………………………………….
c/ Al + ………………………………………..
Al2 (SO4)3 + ……………………………………………..
d/ Ca(OH)2 + ………………. ((( Ca3(PO4)2 + …………………….
g/ KOH + …………….. ((( KCl + ……………………

Câu 5: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl.Phản ứng xong thu được 3,36l khí (đktc). (3 điểm)
a)Viết PTHH.
b)Tính khối lượng mạc sắt đã tham gia phản ứng.
c)Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

( Fe = 56 ; H = 1 ; Cl = 35,5 )

…………………….………………….

GVBM











DẪN CHẤM
MÔN HOÁ HỌC
HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2013 – 2014

NỘI DUNG
THANG ĐIỂM

Câu 1 : ( 2 điểm)
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH
Fe(OH)3 + 3 NaCl
Fe(OH)3 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2O
Fe2(SO4)3 +3 BaCl2
2FeCl3 + 3
Câu 2 : (1 điểm)
a) Cu , Fe , Zn , Al , Mg , K
b) Na , Mg , Al , Cu , Ag , Au
Câu 3 (1,5 điểm)
-Dùng dd NaOH nhận biết được Al vì có Al phản ứng còn Fe và Ag không phản ứng
-Dùng dd HCl phân biệt Fe và Ag, chỉ có Fe phản ứng, Ag không phản ứng
PTHH : Fe + 2HCl(dd) ( FeCl2(dd) + H2(k)
Câu 4 (2,5 điểm)
a/ FeO + 2HCl
FeCl2 + H2O
b/ CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
c/ 2Al + 3CuSO4
Al2 (SO4)3 + 3Cu
d/ 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 ((( Ca3(PO4)2 +
g/ KOH + HCl ((( KCl + H2O

Câu 5 :(3 điểm)
nH2 =
=
=0,15 (mol)
a) PTHH: Fe(r) + 2 HCl(dd) ( FeCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
0,15mol 0,3mol 0,15mol
b) khối lượng mạc sắt đã tham gia phản ứng
m = n * M
m= 0,15 * 56 = 8,4 (gam)
c) nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
CM =

CM=
=6 (M )





0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

0,5 đ
0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ
0,5 đ

0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ



0,5 đ

1 đ

0,5 đ


0,5 đ




0,5 đ