DE THI HKI HOA 9 CO MA TRAN, DAP AN

Tuần 19
Tiết 36
 Ngày soạn : 20/12/12
Ngày KT : 29/12/12


ĐỀ KIỂM TRA HKI

I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Kiểm tra đánh giá HS sau khi học xong chương trình học kì I
2. Kỹ năng:
- Rèn kỹ năng phân tích, tổng hợp, so sánh, làm việc độc lập.
- Rèn kỹ năng tích cực, tự giác trong học tập
3. Thái độ:
Giáo dục ý thức học bài và làm bài nghiêm túc.
II. MA TRẬN

Nội dung
Mức độ
Tổng


Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng thấp
Vận dụng cao



TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL


Chương 1. Các loại HCVC
2
1đ
1
2đ

1
2đ




4
5đ
(50%)

Chương 2. Kim loại


1
1đ
1
0,5đ


1
1đ
1
0,5đ
1
1đ
5
4đ
(40%)

Chương 3. Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
2
1đ







2
1đ
(10%)

Tổng
4
2đ
(20%)
2
3đ
(30%)
1
0,5đ
(5%)
1
2đ
(20%)

1
1đ
(10%)
1
0,5đ
(5%)
1
1đ
(10%)
11
10đ
(100%)


III. NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM. (3đ).
Khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng:
Câu 1. Trong phòng thí nghiệm khí clo thường được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl tác dụng với chất nào sau đây?
a. NaCl; b. KCl; c. H2SO4; d. MnO2-.
Câu 2. Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng vừa đủ với 109,5 gam dung dịch HCl. Nồng độ của dung dịch HCl đã dùng là:
a. 10%; b. 15%; c. 20%; d. 25%.
Câu 3. Khí clo ẩm có tính tẩy màu vì:
a. Trong nước có hòa tan khí oxi;
b. Clo tác dụng với nước cho axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh;
c. Có oxi nguyên tử thoát ra;
d. Tạo ra môi trường axit.
Câu 4. Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng Fe3O4 với dung dịch H2SO4 là:
a. Fe2(SO4)3, H2O; b. FeSO4, H2O;
c. Fe2(SO4)3, FeSO4, H2O; d. Fe2(SO4)3, SO2, H2O.
Câu 5. Kim loại không tan trong dung dịch FeSO4 là:
a. Cu; b. Zn; c. Mg; d. Al.
Câu 6. Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng người ta có thể dùng:
a. BaCl2; b. Quỳ tím; c. Phenolphtalein; d. NaOH.
B. PHẦN TỰ LUẬN. (7đ).
Câu 1. (2đ). Vẽ sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.
Câu 2. (2đ). Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

Fe2O3 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3.

Câu 3. (3đ). Cho 5,4 gam nhôm vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M.
a. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).
b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
IV. ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM. (3đ). Mỗi câu 0,5đ
Câu
1
2
3
4
5
6

Đáp án
d
c
b
c
a
a

B. PHẦN TỰ LUẬN. (7đ).
Câu 1. (2đ). HS vẽ được sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ:














Câu 2. (2đ). Mỗi phương trình đúng được 0,5đ

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2;
2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3;
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl;
Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O.
Câu 3. (3đ).