đề thi HKI HÓA 9.THU

PHÒNG GIÁO DỤC TÂN HIỆP ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM 2009- 2010
Trường THCS Tân Hiệp B1 Môn Hóa Học 9 Thời gian 45 phút
Họ tên:
Lớp

Điểm
Lời phê

I. Lý thuyết(3đ)
Câu 1. Trình bày tính chất hóa học của axit.Viết phương trình phản ứng minh họa.
Câu 2. Hãy phân biệt gang và thép
II. Bài tập(7đ)
Câu 3. Hoàn thành sơ đồ phản ứng hoá học sau:

FeCl2 Fe(OH)2 Fe2O3
Fe
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Câu 4/ Có những kim loại sau: Cu; Fe; Ag; Al và các dung dịch CuSO4; AgNO3. Em hãy cho biết những kim loại nào tác dụng được với dung dịch trên. Viết phương trình phản ứng.
Câu 5/ Có các chất sau đựng trong các ống nghiệm bị mất nhãn: H2SO4, BaCl2, Cu, Fe. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết từng chất (chỉ được dùng thêm 1 hoá chất)
Câu 6/ Ngâm 20,8g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong dung dịch HCl dư, phản ứng xong thấy thu được 6,72l khí (ở đktc)
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Bài làm

...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
đáp án và biểu điểm môn hoá 9
I.Lý thuyết
Câu 1: Trình bày đúng mỗi tính chất viết phương trình đúng được 0,5 đ
Câu 2: (1 điểm)
Câu 3:
1. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2

2. FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl
to
3. 2 Fe (OH)2 Fe2O3 + 2 H2O
4. 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3
5. FeCl3 + 3 KOH Fe(OH)3 + 3 KCl
6. 2 Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O.

Câu 4: (2,5 điểm)
Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Fe
Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
Al + AgNO3 Ag + Al(NO3)3
Câu 5: (2 điểm)
Lấy mẫu thử của 4 chất để riêng biệt. Cho quỳ tím vào nếu:
- Quỳ tím chuyển sang đỏ nhận biết H2SO4
- Dùng H2SO4 đã nhận biết cho vào 3 mẫu thử còn lại.
+ Nếu có kết tủa trắng đó là BaCl2
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + H2
+ Không thấy hiện tượng gì đó là Cu.
Câu 6: (2,5 điểm)
- nH2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)
- Gọi x là khối lượng của Al 16,6 – x là khối lượng của Fe.
(0 < x < 16,6)
PTPƯ:
2 Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2
2,27 3
x 3x/54
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
56 1mol
16,6 - x 16,6 – x 56
Theo bài ra ta có:
3x/54 + 16,6 – x/ 56 = 0,5 (mol)
(56.3x + (16,6 – x) .54 = 0,5. 54. 56
168x + 896,4 – 54x = 1521
( 114 x = 615,6
( x = 5,4 (g)
Vậy khối lượng của Al = 5,4
Khối lượng của Fe = 16,6 – 5,4 = 11,2 g.