Đề thi HKI+ đáp án Hóa 9-Q.TB

PHÒNG DỤC ĐÀO TẠO
QUẬN TÂN BÌNH



KIỂM TRA HỌC KỲ I
MÔN HÓA HỌC - LỚP 9, NĂM HỌC 2013 – 2014
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

A. LÝ THUYẾT (7 điểm)
Câu 1(3,0 điểm)
Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau:
Al
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
Al
AlCl3
Câu 2(2,0 điểm)
Mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học minh họa khi:
Cho một đinh sắt sạch vào dung dịch đồng (II) sunfat
Dẫn khí cacbon đioxit vào dung dịch nước vôi trong (dư)
Câu 3(2,0 điểm)
Có ba kim loại là nhôm, bạc và sắt.Trình bày phương pháp hóa học và viết phương trình phản ứng để nhận biết từng kim loại. (Dụng cụ, hóa chất xem như có đủ ).

B. BÀI TOÁN (3,0 điểm)
Cho 20,8 gam Bari clorua BaCl2 tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch axit sunfuric H2SO4
Viết phương trình phản ứng xảy ra. Nếu cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng quỳ có màu gì? Tại sao?
Tính khối lượng chất kết tủa.
Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 đã dùng.

(Cho biết : Ba = 137 ; O = 16 ; H =1 ; Cl = 35,5 ; S = 32 )


----------HẾT----------







PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH
TỔ PHỔ THÔNG

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN HÓA HỌC LỚP 9 – NĂM HỌC 2013 - 2014

NỘI DUNG
ĐIỂM
GHI CHÚ

LÝ THUYẾT: ( 7 điểm)
Câu 1 (3đ)
4Al + 3O2
2Al2O3
Al2O3 + 6HCl
2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH
Al(OH)3( + 3NaCl
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
2Al2O3
4Al + 3O2(
2Al + 3Cl2
2AlCl3

Câu 2 (2đ)
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu(
Hiện tượng: một phần sắt bị hòa tan, dung dịch chuyển dần từ màu xanh lam sang lục nhạt, xuất hiện kim loại màu đỏ bám lên đinh sắt
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3( + H2O
Hiện tượng: nước vôi trong hóa đục

Câu 3 (2đ)
- Dùng dd kiềm để nhận biết Al (có khí H2 bay ra )
- Cho 2 kim loại còn lại tác dụng với dd HCl: Chất nào xảy ra phản ứng, tác dụng với dd HCl có khí bay lên là Fe
2HCl + Fe ( FeCl2 + H2 (
- Ag không tác dụng với dd HCl

B. BÀI TOÁN: ( 3 điểm)
a/ Phương trình hóa học:
BaCl2 + H2SO4
BaSO4 ( + 2HCl
Quỳ có màu đỏ do sản phẩm có axit HCl
b/ Tính khối lượng chất kết tủa






c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4








0,5
0,5
0,5

0,5
0,5
0,5


0,5
0,5


0,5
0,5


0,5
0,5

0,5
0,5



0,5
0,5


0,25
0,25
0,5

0,25
0,25
0,5
- Mỗi phản ứng thiếu điều kiện hoặc không cân bằng :trừ ½ số điểm của câu đó.