DE THI CHON HSG HUYEN

phòng giáo dục thọ xuân Đề thi học sinh giỏi lớp 9-THCS
đề dự thi cấp huyện
Môn thi : Hoá học lớp 9
Thời gian làm bài :150phút, không kể thời gian phát đề
(Đề này có 01 trang)
CâuI (2điểm)
1. Khử 3,84g một oxít của kim loại M cần dùng 1,344 lít khí H2 (đktc). Toàn bộ lượng kim loại M thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H2(đktc). M có công thức phân tử là:
A- CuO B- Al2O3 C- Fe2O3 D- FeO
2. Qua phản ứng của Cl2 và S với Fe ta có thể rút ra kết luận gì về tính chất phi kim của Cl2 và S? Kết luận này có phù hợp với vị trí của nguyên tố Cl2 và S trong bảng hệ thống tuần hoàn không? Nếu cho Cl2 tác dụng với H2S thì có xảy ra phản ứng không?
Câu II (3điểm)
1. Viết PTPƯ của các phản ứng điều chế:
a, Cu từ Cu(OH)2 và CO.
b, CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O.
2. Xác định các chất và hoàn thành các phản ứng sau:
B + A ( C + H2
C + Cl2 ( D
B + NaOH ( E ( + F

E ( Fe2O3 + H2O
3. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 3 dung dịch muối sau:
Fe2(SO4)3 , FeSO4 , FeCl3.
Câu III (2điểm) Cho 4g Fe và một kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 loãng lấy dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Nếu cho 1,2g kim loại hoá trị II nói trên phản ứng với 0,7 lít khí O2(đktc) thì lượng Oxi còn dư sau phản ứng.
a, Xác định kim loại hóa trị II.
b, Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
Câu IV (3điểm) Cho hỗn hợp A gồm C2H4 và C2H2. Lấy 2,96g hỗn hợp A đem đốt cháy hoàn toàn thu được m1g CO2 và m2g H2O. Lấy 0,616 lít A(đktc) cho phản ứng với lượng dư nước Brôm thấy có 6,8g Br2 tham gia phản ứng( phản ứng xảy ra hoàn toàn).
a, Viết PTPƯ.
b, Tính % theo khối lượng và theo thể tích của mỗi hiđrocacbon trong A.
c, Tính m1 và m2.
---------Hết---------

phòng giáo dục thọ xuân Đáp án Đề thi học sinh giỏi lớp 9
đề dự thi cấp huyện
Môn thi :hoá học lớp 9
( Đáp án này có 05 trang)
Câu I (2 điểm)
1. D đúng (1 điểm)

PTPƯ: MxOY + yH2 ( xM + yH2O
nH2 =
( mM trong 3,48 g MxOy = 3,48- ( 0,06.16) = 2,52 (g)
2M + 2n HCl ( 2MCln + nH2
2Mg n mol
2,52g
( M = 28n
n 1 2 3

m 28 56 84
Chọn n =2, M =56 ( Công thức của kim loại là FeO
2.(1 điểm)
PTPƯ: 2Fe + 3Cl2 ( 2FeCl3 (0,25 điểm)
Fe + S ( FeS (0,25 điểm)
- Cl2 có tính phi kim mạnh hơn S nên phản ứng dễ dàng với sắt và oxi hóa Fe lên hoá trị cao nhất của Fe. Kết luận này phù hợp với vị trí của nguyên tố S và Cl trong bảng HTTH vì từ S ( Cl tính phi kim tăng dần. (0