Đề thi chọn HSG

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT
Kỳ thi : Tuyển sinh vào lớp 10 THPT
Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút
Họ và tên : Nguyễn Công Thương Chức vụ : Giáo viên
Đơn vị : Trường THCS Nghĩa Trung

NỘI DUNG ĐỀ THI
Câu 1(2 đ)
Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có).
(2) (3) (4)
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3
Câu 2 (2 đ)
Viết phươg trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho C2H5OH , CH3COOH lần lượt tác dụng với các chất: Na , NaOH , Cu , NaHCO3 , Na2SO4 .
Câu 3(2 đ)
Nêu hiện tượng và giải thích các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a . Cho lá Cu vào dung dịch H2SO4 đặc , nóng.
b . Cho dung dịch nước vôi trong vào dung dịch Ca(HCO3)2.
Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 4 dung dịch đựng trong các bình mất nhãn sau: Axit axetic , rượu Etylic , Glucozơ, Natri hiđroxit.
Câu 4(2 đ)
Hòa tan hoàn toàn 9,2 g hỗn hợp A gồm Fe, Mg trong dung dịch H2SO4 10% (loãng, vừa đủ) thu được dd B, thoát ra 5,6 lít H2 (đktc).
Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B.
Câu 5 (2 đ)
Đốt cháy hoàn toàn m (g) chất hữu cơ X có ( C , H , O) cần vừa đủ 6,72 lít O2 (đktc), thu được 6,72,lít khí CO2 (đktc) và 5,4 g H2O.
Tính m và tìm công thức phân tử của X, biết tỉ khối hơi của X đối với H2 bằng 30.
X tác dụng được với dung dịch Na2CO3. Viết công thức cấu tạo và gọi tên X.
( Fe = 56, Mg = 24, S = 32, O = 16 , C = 12, H = 1)
____________________Hết________________________











ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
Câu
Nội dung
Điểm

1
(1đ)
 2Fe + 3Cl2
2FeCl3
FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)3 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
Mỗi ý 0,5đ. Thiếu đk hoặc cân bằng chưa đúng trừ 0,25

2
(1đ)
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2 CH3COOH + 2Na → 2 CH3COONa + H2
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
Mỗi ý 0,5đ. Thiếu đk hoặc cân bằng chưa đúng trừ 0,25

3
(3đ)
1. (1,5đ)
a. Hiện tượng: Lá đồng tan dần, dd dần có màu xanh, có khí mùi hắc thoát ra.
PTHH: Cu + H2SO4 đ
CuSO4 + SO2 + H2O
Vì H2SO4 đ, nóng có tính oxi hóa mạnh nên có thể phản ứng được với một số kim loại yếu đứng sau H sinh ra muối nhưng không giải phóng H2.
b. Hiện tượng: Thấy xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.
PTHH: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O
Vì muối Ca(HCO3)2 đóng vai trò như một axit để tạo ra muối mới và nước.
2 . (1,5đ)
- Dùng giấy quỳ tím nhúng vào 4 mẫu thử:
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là CH3COOH.
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.
+ 2 mẫu không làm đổi màu quỳ tím là: C6H12O6 và C2H5OH.
-Nhỏ dd AgNO3/NH3 vào 2 mẫu còn lại trên đặt trong cốc nước nóng:
+ Mẫu thấy có lớp sáng bạc bám vào thành ống nghiệm là C6H12O6.
C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag.

+ Mẫu còn lại không có dấu hiệu gì là C2H5OH.

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,25đ

0,5đ
Nếu thiếu 2 trong 3 hiện tg trừ 0,25đ.

0,25đ
0,25đ
0,25đ

0,25đ

4
(3đ)
nH2 = 5,6: 22,4 = 0,25 mol.Đặt a,b là số mol của Fe và Mg
Fe + H2SO4 → Fe SO4 + H2