Đề thi chọn HSG

ĐỀ 80
Kỳ Thi Chọn Học Sinh Giỏi Lớp 9
Môn Hóa Học – Thời gian : 150 phút
Năm học : 2016 – 2017

 Đề bài :
Bài 1 (5 điểm)
Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng
FeS + A → B + C
B + CuSO4 → D + E
B + F → G + H
C + Y → L
L + KI → C + M + N
Cho 18,6(g) hỗn hợp A gồm Zn và Fe vào 500(ml) dung dịch HCl khi phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thì thu được 34,575(g) chất rắn. Lặp lại thí nghiệm trên với 800(ml) dung dịch HCl rồi cô cạn thu được 39,9(g) chất rắn. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Bài 2 (5 điểm)
Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m gam bột sắt oxyt (FexOy) nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm vào 1(l) dung dịch Ba(OH)2 0,1(M) thu được 9,85(g) kết tủa. Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn lượng kim loại sắt tạo thành ở trên bằng V(l) dung dịch HCl 2M (có dư ) thì thu được một dung dịch , sau khi cô cạn thu được 12,7(g) muối khan.
Xác định công thức sắt oxyt.
Tính m.
Tính V, biết rằng lượng dung dịch HCl đã dùng dư 20% so với lượng cần thiết.
Bài 3 (5 điểm)
Có 4 gói bột oxyt màu đen tương tự nhau : CuO, MnO2, Ag2O, FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được những oxyt nào?
Nêu phương pháp tách các hỗn hợp thành các chất nguyên chất : hỗn hợp gồm : SO2, CO2, CO.
Bài 4 :(5điểm)
a) Cho 15g hỗn hợp (X) gồm 2 kim loại Al và R ( kim loại R đứng trước hidro trong dây điện hóa) tác dụng với 1 lít dung dịch hỗn hợp axit HCl xM và H2SO4 yM (với x=3y) thu được 8,4 lít khí H2 (dktc) dung dich (Y) và 2,55g kim loai không tan.Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch (Y)
b) Nung 13,4 hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II sau phản ứng thu đuộc,8g chất rắn và khí (X). Cho toàn bộ lượng khí (X) tác dụng với 75ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch (Y).Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch (Y)













Đáp án và biểu điểm đề thi HSG Hóa 9
Năm học: 2016-2017
Bài 1: (5 điểm)
1. Xác định các chất và hoàn thành phương trình phản ứng
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2
H2S +CuSO4 → CuS + H2SO4
2 H2S + SO2 → 3S + 2H2O
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
amol 2amol amol amol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
bmol 2bmol bmol bmol
65a + 56b = 18,6
136a + 127b = 39,9
a = 0,2 => mZn = 13g
b = 0,1 => mFe = 5,6 g
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
xmol 2xmol xmol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
ymol 2ymol ymol
136x + 127y + 13 – 65x + 5,6 – 56y = 34,575
x + y = 0,225
nHCl = 2(x + y) = 0,225 x 2 = 0,45 (mol)
CM (HCl) =

Bài 2: (5 đ)
a) PT: y CO + FexOy
x Fe + y CO2 (1)
a → xa ya
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (2) Ta có: nBa(OH)2 = 0,1 x 1= 0,1mol
0,05 0,05 0,05 nBaCO3=
mol
2 CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (3)
0,1 ← 0,05
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑ (4)
xa 2xa xa
Từ (4) => nFeCl2 =

Từ (2) và (3) => nCO 2 = ya = 0,15 mol xa =