Đề thi chọn HSG

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
TỔT NGHIỆP VỤ CẤP HUYỆN, NĂM HỌC 2017-2018

Khóa ngày 24 tháng 11 năm 2017

MÔN: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu I: 3.0 điểm)
1/
Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng :

A
Fe2O3 FeCl2
B

2/ ( 4 điểm) Nhiệt phân một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH cho ra dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng Axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được muối khan E. Điện phân E nóng chảy được kim loại M. Hoàn thành các phương trình phản ứng trên.
Câu II (3.0 điểm)
1/
Hãy chọn 5 chất rắn khác nhau, để khi cho mỗi chất đó tác dụng với dung dịch HCl ta thu được 5 chất khí khác nhau. Viết các phương trính phản ứng xảy ra.
2/
Trong một bình kín chứa 3 mol SO2, 2 mol O2 và một ít bột xúc tác
V2O5. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí A
Nếu hiệu suất phản ứng là 75 % thì có bao nhiêu mol SO3 được tạo thành?
Nếu tổng số mol các khí trong hỗn hợp A là 4,25 mol thì có bao nhiêu % SO2 bị oxi hóa thành SO3

Câu III: (2,5 điểm)
Để hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị (II) và một kim loại hóa trị (III) phải dùng 170 ml dung dịch HCl 2M
1. Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan?
2. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (ở đktc)

Câu IV: (3,0 điểm)

1/ Cho dung dịch X chứa a gam H2SO4 tác dụng với dung dịch Y chứa a gam NaOH. Hỏi dung dịch thu được sau phản ứng pH có giá trị trong khoảng nào (=7, >7, < 7 ) tại sao?
2/ Đốt dây sắt trong không khí tạo ra chất E , trong E có 27,586% oxi về khối lượng. Xác định E . Cho E tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. Cho E tác dụng với H2SO4 đặc nóng. Viết tất cả phương trình phản ứng xảy ra.
Câu V: (3,0 điểm)
1/ Viết phương trình phản ứng theo biến hóa sau:
(A) + (B) t0 (C)
(C) + (D) → (E)
(C) + (D) + (F) → (G) + (H)
(E) + (F) → (G) + (H)
Biết (H) làm đỏ giấy quỳ tím, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng.
2/ Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 2 dung dịch không màu sau: NaOH và Al2(SO4)3 không dùng thêm hóa chất nào khác. Viết phương trình phản ứng.
Câu VI (5.5 điểm)
1/ Cho KMnO4 dư vào 160ml dung dịch HCl 0,2M đun nóng, thu được khí sinh ra dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M được dung dịch A, thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
a/ Tính nồng độ mol/l của các chất trong A.
b/ Tính thể tích dung dịch (NH4)2SO4 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch A trên.
2/ Hòa tan 1,42 (g) hỗn hợp Mg; Al; Cu bằng dung dịch HCl thì thu được dung dịch A và khí B + chất rắn D. Cho A tác dụng với NaOH dư và lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu được 0,4 (g) chất rắn E. Đốt nóng chất rắn D trong không khí đến lượng không đổi thu được 0,8 (g) chất rắn F.
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.


Biết: Na=23; N=14; O=16; S=32; H=1; Cl=35,5; Ag=108; Al=27; K=39; Mn=55; Fe=56; Cu=64;
- Hết-

Thí sinh