De thi 2011-2012

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TÂY BINH
Trường THPT Nguyễn Thái Bình
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỈ I - NĂM HỌC 2011 – 2012
MÔN : HÓA HỌC 11CB
THỜI GIAN : 60 PHÚT
----------------------------------o0o-------------------------------
( Cho H = 1; O = 8, N = 14; S = 32; Na = 23; Al = 27; C = 12; Ba = 137; Cu = 64
Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau :
FeCl2 + Ba(OH)2
.....................
CaCO3 + HCl
.....................
Câu 2 : Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,01M với 300 ml dung NaOH 0,01M . Tính nồng độ [H+],
và pH của dung dịch thu được .
Câu 3 : Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính, viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng đó.
Câu 4 : Một dung dịch X chứa đồng thời các ion sau : 0,2 mol
; 0,2 mol Na+; 0,4 mol
và x ( mol ) Al3+. Cô cạn dung dịch X thu được m(g) chất rắn . Tìm x và m.
Câu 5 : Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi phản ứng sau :
HNO3
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
CuO
Câu 6 : Cho bốn dung dịch mất nhãn sau : CuCl2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 và Na2SO4. Nêu hóa chất cần dùng để nhận biết các dung dịch trên và nêu hiện tượng cụ thể .
Câu 7 : (1,5đ) Dẫn 10,08 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng .
Câu 8 : Trộn 8 lit N2 và 12 lít H2 . Sau một thời gian phản ứng thu được 18 lít hỗn hợp khí . Tính thể tính của NH3 thu được và tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3.
Câu 9 : (1,5đ) Hòa tan hoàn toàn 30g hỗn hợp Cu và Al vào dung dịch HNO3 2M, sau phản ứng thấy thoát ra 13,44 lit (đktc) chất khí không màu hóa nâu trong không khí .
Xác định % về khôi lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .
Tính thể tích của dung dịch HNO3 2M cần dùng .

-------------Hết ------------
























ĐÁP ÁN
Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau :
FeCl2 + Ba(OH)2
.....................
CaCO3 + HCl
.....................
TRẢ LỜI
FeCl2 + Ba(OH)2
Fe(OH)2 + BaCl2 (0,25)

Pt ion rút gọn : Fe2+ + 2

Fe(OH)2 (0,25)
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + CO2 + H2O (0,25)

Pt ion rút gọn : CaCO3 + 2 H+
Ca2+ + CO2 +H2O (0,25)
Câu 2 : Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,01M với 300 ml dung NaOH 0,01M . Tính nồng độ [H+],
và pH của dung dịch thu được
TRẢ LỜI






(0,25)
-
(0,25)


(0,25)

pH = 2,7 (0,25)
Câu 3 : Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính, viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng đó.
TRẢ LỜI
2HCl + Zn(OH)2
ZnCl2 + 2H2O (0,25)

Pt ion rút gọn : Zn(OH)2 + 2 H+
Zn2+ +2H2O (0,25)
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + CO2 + H2O (0,25)

Pt ion rút gọn : CaCO3 + 2 H+
Ca2+ + CO2 +H2O (0,25)

Câu 4 : Một dung dịch X chứa đồng thời các ion sau : 0,2 mol
; 0,2 mol Na+; 0,4 mol
và x ( mol ) Al3+. Cô cạn dung dịch X thu được m(g) chất rắn . Tìm x và m.
TRẢ LỜI
- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích : 0,2*2 + 0,4*1 = 0,2*1 + x. 3

x = 0,2 ( mol ) (0