ĐỀ THAM KHẢO 4

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC BÌNH ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN
TRƯỜNG THCS SƠN LÂM NĂM HỌC :2014 – 2015
MÔN: HÓA HỌC 9 – THỜI GIAN: 150 PHÚT

( Không kể thời gian phát đề )

ĐỀ:
Câu 1. (2điểm)
Khi cho hỗn hợp Al và Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch của 3 muối tan và chất kết tủa. Viết các phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch và kết tủa gồm những chất nào?
Câu 2. (3điểm)
Viết các phương trình phản ứng với bởi chuỗi biến hoá sau:
(2) (3)
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
(1)
Fe
(4) (5) (6)
FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4
Câu 3. (3điểm)
Khi cho một kim loại vào dung dịch muối có thể xảy ra những phản ứng hoá học gì? Giải thích?
Câu 4. (4điểm)
Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:
H2S (k) + O2 (k) − − −˃ A (r) + B (h)
A + O2 (k) − − −˃ C (k)
MnO2 + HCl − − −˃ D (k) + E + B
B + C + D − − −˃ F + G
G + Ba − − −˃ H + I
D + I − − −˃ G
Câu 5. (4điểm)
Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hoá trị không đổi n vào b gam dung dịch HCl được dung dịch D. Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu được dung dịch E trong đó nồng độ phần trăm của NaCl là 2,5% và của muối RCln là 8,12%. Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thì được 16 gam chất rắn.
a/ Viết phương trình hoá học xảy ra?
b/ Hỏi R là kim loại gì?
c/ Tính C% của dung dịch HCl đã dùng?
Câu 6. (4điểm)
Hỗn hợp X gồm CO2 và hiđrocacbon A(CnH2n + 2). Trộn 6,72 lít hỗn hợp X với một lượng Oxy dư rồi đem đốt cháy hỗn hợp X. Cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 chứa P2O5 và bình 2 chứa dung dịch Ba(OH)2 ta thấy khối lượng bình 1 tăng 7,2 gam và trong bình 2 có 98,5 gam kết tủa.
a/ Tìm công thức phân tử của hiđrocacbon A?
b/ Tính % thể tích các chất trong hỗn hợp A? (Các khí đo ở đktc)
Cho biết H: 1; O: 16; C: 12; Ba: 137; Na: 23; Mg: 24
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 9
Câu
Bài làm
Điểm

1 (2 điểm)
+ Thứ tự hoạt động của các kim loại Al > Fe >Cu.
+ Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 còn lại.
+ 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
+ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
+ Dung dịch bao gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 còn dư. Kết tủa chỉ là Cu với số mol bằng CuSO4 ban đầu.
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5

2 (3 điểm)
Viết phương trình hoá học:
+ 2Fe + 3Cl2
2FeCl3
+ FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
+ 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
+ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
+ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
+ Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 ↓ + 2H2O

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

3 (3 điểm)
Xét ba trường hợp có thể xảy ra:
1/ Nếu là kim loại kiềm: Ca, Ba:
+ Trước hết các kim loại này tác dụng với nước của dung dịch cho bazơ kiềm, sau đó bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa:
Ví dụ: Na + dd CuSO4
Na + H2O → NaOH +
1
2 H2 ↑
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH