Đề KTHKI môn Hóa 9 năm 2017- 2018

UBNN HUYỆN TAM ĐẢO
PHÒNG GD& ĐT
---------------


ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
NĂM HỌC: 2017 - 2018
Môn: Hóa học 9
Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian giao đề).

( Đề gồm 01 trang)

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Chọn đáp án đúng cho các câu sau
Câu 1. Chất nào sau đây tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit?
A. SO3. B. BaO. C. Na2O. D. Fe3O4.
Câu 2. Dãy các chất nào sau đây đều là muối trung hòa?
A. HCl, H2SO4. B. NaOH, KOH. C. NaCl, NaHCO3. D. NH4Cl, K2CO3.
Câu 3. Để nhận biết hai dung dịch HCl và H2SO4 đựng trong hai lọ mất nhãn, có thể dùng
A. K2SO4 . B. Ba(OH)2. C. NaCl. D. NaNO3.
Câu 4. Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch?
A. NaCl và AgNO3. B. NaOH và K2CO3.
C. Na2SO4 và BaCl2. D. Na2CO3 và H3PO4.
Câu 5. Kim loại vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Mg.
Câu 6. Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì
A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO3 đặc nguội.
B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.
PHẦN II. TỰ LUẬN (7,0 điểm).
Câu 1 ( 2,5 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau?
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe2(SO4)3
FeCl3
Câu 2 (1,5 điểm). Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học (nếu có)..
Câu 3 (3,0 điểm). Cho 30 gam hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A, dung dịch B và 6,72 lít khí H2 (ở đktc).
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c) Cô cạn dung dịch B được m gam muối khan. Tìm giá trị của m.
Biết: Fe = 56; Al = 27; Na = 23; Cu = 64, H = 1; Cl = 35,5.
___________________________________________________________
Lưu ý: Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ I
NĂM HỌC 2017-2018
Môn: Hoá học- Lớp 9

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Câu
1
2
3
4
5
6

Đáp án
A
D
B
B
C
C

Thang điểm
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5


PHẦN II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu
ý
Nội dung, đáp án
Điểm

1

(1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
(3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
(4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
(5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→ 3BaSO4 + 2FeCl3
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

2

- Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm, đánh số thứ tự.
Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH.
- Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl2 dung dịch nào phản ứng xuất hiện kết tủa màu trắng là Na2SO4 , còn lại là NaCl không có hiện tượng gì.
PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

0,5

0,5

0,5


3
a)
b)








c)
 PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 +