ĐỀ KSCL GIỮA KỲ HÓA 9 THEO CKTKN

PHÒNG GD & ĐT QUỲ CHÂU ĐỀ THI KSCL GIỮA KỲ NĂM HỌC 2012 - 2013
TRUỜNG THCS BÍNH THUẬN MÔN : HÓA HỌC 9
Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề)

1. Ma trận đề kiểm tra:

Cấp độ
Tên
chủ đề
(nội dung,chương...)
Nhận
biết
Thông hiểu
Vận dụng
Cộng




 Cấp độ thấp
Cấp độ
cao


Chủ đề 1
Phương trình hóa học
Viết được ptpư, đk phản ứng, và cân bằng được ptpư.





Số câu:
Số điểm:
Tỉ lệ:
1
2,5đ
25%



1
2,5đ
25%

Chủ đề 2

Nhận biết kim loại


Dựa vào tính chất hóa học để nhận biết kim loại và viết đúng phương trình phản ứng





Số câu:
Số điểm :
Tỉ lệ:

1
2,5đ
25%


1
2,5đ
25%

Chủ đề 3

Tính chất hóa học của kim loại



Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét và viết phương trình hóa học



Số câu :
Số điểm :
Tỉ lệ :


1
2đ
20%

1
2đ
20%

Chủ đề 4
Bài tập định lượng




Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại vào làm bài tập
Từ PTHH biết cách xác định số mol, khối lượng của những chất tham gia và sản phẩm
Tính được
m = 4 g


Số câu :
Số điểm :
Tỉ lệ:


0,5
1đ
10%
0,5
2đ
20%
1
3đ
30%

Tổng số câu :
Tổng số điểm :
Tỉ lệ :
1
2,5đ
25%
1
2,5đ
25%
 2
5đ
50%
4
10đ
100%


PHÒNG GD & ĐT QUỲ CHÂU ĐỀ THI KSCL GIỮA KỲ NĂM HỌC 2012 - 2013
TRUỜNG THCS BÍNH THUẬN MÔN : HÓA HỌC 8
Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (2.5đ)
Viết các phương trình hóa học để biểu diễn các chuyển đổi sau đây:
Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
Cu(NO3)2
Câu 2: (2,5đ)
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các kim loại sau : Nhôm, bạc, sắt. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình phản ứng minh họa.
Câu 3: (2đ)
Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho các kim loại : Fe, Al, Cu, Ag lần lượt tác dụng với các dung dịch: a) Dung dịch CuSO4.
b) Dung dịch HCl
Câu 4: (3đ)
Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí ở (đktc).
Viết phương trình hóa học.
Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.
















HƯỚNG DẪN CHẤM KSCL GIỮA KỲ NĂM HỌC 2012 - 2013
MÔN : HÓA HỌC 9


Câu
Đáp án
Điểm

1
2Cu + O2
2CuO
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(OH) + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO)2 + 2AgCl
0,5đ
0,5đ

0,5đ

0,5đ

0,5đ

2
 - Dùng NaOH để nhận biết Al
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
- Còn Fe và Ag dùng HCl để nhận biết Fe
HCl + Fe → FeCl2 + H2
- Ag không có hiện tượng gì.
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5 đ
0,5đ

3
 a) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
b) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Al + HCl → AlCl3 + H2
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

4
 a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
b) n H2 = 0,1 mol → n Zn =