Đề Kiểm tra Kỳ I

TRƯỜNG THCS ĐINH TIÊN HOÀNG KIỂM TRA HỌC KÌ I
LỚP 9A1 MÔN: HÓA Tiết : 36

THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I HÓA 9A1
Cấp độ


Tên chủ đề
Nhận biết



Thông hiểu
Vận dụng ở cấp độ thấp
Vận dụng ở cấp độ cao

Chủ đề1:
Câc loại HC vô cơ
20 tiết
Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học của Bazơ .

- Nhận biết Axit , bazơ, muối .
- Tính m của chất tham gia và sản phẩm.
- tìm m chất dư


Số câu: 5
Số điểm : 6
Tỉ lệ % : 60%
1
2
1
2
2
2



Chủ đề 2:
Kim loại 9 tiết

PT PƯ:
KL + Axit
Viết phương trình theo sơ đồ chuyển hóa.

Xác đinh kim loại càn tìm

Số câu: 3
Số điểm: 4
Tỉ lệ % : 40%

1
1
1
2
1
1

Chủ đề 3:
Phi kim
5 tiết





Số câu: 8
Số điểm :10
Tỉ lệ % :100%

1
2
20%
2
3
30%
3
4
40%
1
1
10%















TRƯỜNG THCS ĐINH TIÊN HOÀNG KIỂM TRA HỌC KÌ I

LỚP 9A1 MÔN HÓA 45’
Họ Và Tên:
ĐIỂM :




LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN

 Câu 1: (2điểm ) Viết phương trình hóa học khi cho các chất sau: HCl, SO2 , AlCl3 , Al(OH)3 lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ.?
Câu 2: (2điểm)Viết phương trình thực hiện dãy chuyển hóa sau:
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
Câu 3: (2điểm )Hãy phân biệt các dung dịch của các chất NaCl, H2SO4 , CuSO4 BaCl2 , NaOH mà không dùng thuốc thử nào khác.
Câu 4:(3đ) Hòa tan 1,44gam một kim loại có hóa trị II trong 250ml dung dịch H2SO4 0,3M loãng. Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hòa bằng 60ml dung dịch xút ăn da 0,5M.
a.Viết các phương trình hóa học.
b. Tìm tên kim loại trên.
BÀI LÀM


























ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA LỚP 9A1 .
Tiết 36
Câu 1: Hs viết đúng mỗi PT 0,5đ. Không cân bằng trừ 0,5đ
HCl + NaOH NaCl + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Câu 2: a. 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3
b. FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
c. 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
d. Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
Câu 3:
Quan sát màu sắc ta nhận biết được dung dịch có màu xanh là: CuSO4 (0,25đ)
Trích mỗi chất một ít cho vào từng ống nghiệm.
Nhỏ dd CuSO4 vào từng mẫu, mẫu nào có kết tủa màu xanh lam là dd NaOH, mẫu nào cho kết tủa trắng là dd BaCl2. (0,25đ)
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (0,5đ)
CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 (0,5đ)
Nhỏ dd BaCl2 vào 2 mẫu còn lại , mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dd H2SO4.
Mẫu còn lại là NaCl (0,25đ)
BaCl2 + H2SO4 2 BaSO4 + HCl (0,25đ)
Câu 4 :
a/ Gọi kim loại có hóa trị II là R
R + H2SO4 RSO4 + H2 (0,5đ)
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (0,5đ)
b/ nH2SO4 = 0,25x 0,3 = 0,075mol (0,25đ)
n NaOH = 0,06 x 0,5 = 0,03mol (0,25đ)
n H2SO4 dư , tham gia phản ứng trung hòa = 0,015mol. (0,25đ)
n H2SO4 tham gia phản ứng với kim loại R: 0,075 - 0,015 = 0,06mol (0,5đ)
nkimloại R phản ứng