Đề kiểm tra khóa 3 - Hóa 9 online

LỚP ONL K3 - THẦY NGUYỄN ĐÌNH HÀNH
Họ và tên HS: …………………………………
HS trường: …………………………………….
Huyện……………..tỉnh(TP)…………………..
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG KHÓA 3
Chuyên đề TOÁN HỖN HỢP HSG
Môn HÓA HỌC 9
Thời gian làm bài: 60`
Ngày kiểm tra 22/9/2018


Điểm

Nhận xét của giáo viên




ĐỀ BÀI:
Câu 1 (4,0 điểm).
Hòa tan 3,61 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn trong 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng), sau phản ứng thu được dung dịch Y. Để trung hòa axit dư thì phải dùng hết 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,2 M. Mặt khác, nếu hòa tan 3,61 gam hỗn hợp X trong dung dịch NaOH dư thì thấy có 3,2 gam NaOH phản ứng.
a) Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
b) Cho từ từ dung dịch KOH 2M vào Y đến khi kết tủa không tan được nữa thì đã dùng hết V ml dung dịch KOH. Tính V?
Câu 2 (3,0 điểm).
Hỗn hợp X gồm BaO và MgO được chia làm 2 phần:
- Phần 1 được hòa tan trong nước dư thì thấy còn lại 1,2 gam chất rắn không tan.
- Phần 2 (có khối lượng nặng hơn phần 1 là 8,19 gam) được hòa tan trong dung dịch H2SO4 loãng dư, xử lý hỗn hợp sau phản ứng thì thu được 23,72 gam muối khan.
Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. Biết rằng trong X có số
.
Câu 3 (2,0 điểm).
Hỗn hợp Y gồm Ba, Al, Mg có khối lượng m(gam), được chia làm 3 phần bằng nhau.
- Phần 1 được hòa tan trong nước dư thu được 0,896 lít H2.
- Phần 2 được hòa tan trong dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 1,232 lít khí H2.
- Phần 3 được hòa tan trong dung dịch HCl dư, thu được 2,128 lít H2.
Tính m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 4 (1,0 điểm).
Cho m1 (gam) Mg vào trong 200ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 0,15M và AgNO3 0,2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m2 gam chất rắn X. Cho toàn bộ rắn X vào bình chứa 0,168 lít oxi (đo ở đktc) rồi nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy trong bình chỉ còn lại hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng là 5,84 gam. Tính m1, m2.
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu
Nội dung đáp án
Biểu điểm

1
(4,0 đ)
Thí nghiệm 1:
Tính
;
……
Quy đổi dung dịch kiềm thành ROH: 0,04 mol ……………………….
Gọi x,y,z lần lượt là số mol Fe, Al, Zn trong hỗn hợp
Fe + H2SO4 ( FeSO4 + H2 ( ……………………………………..
x ( x (mol)
2Al + 3H2SO4 ( Al2(SO4)3 + 3H2 ( ……………………………...
y ( 1,5y (mol)
Zn + H2SO4 ( ZnSO4 + H2 ( …………………………………….
z ( z (mol)
2ROH + H2SO4 ( R2SO4 + 2H2O ………………………………..
0,04 ( 0,02 (mol)
Ta có:
…………………………….
Thí nghiệm 2: Tính số mol NaOH = 0,08 mol ……………………….
2Al + 2H2O + 2NaOH ( 2NaAlO2 + 3H2 ( ………………………
y ( y (mol)
Zn + 2NaOH ( Na2ZnO2 + H2 ( …………………………………..
z ( 2z (mol)
Ta có: y + 2z = 0,08 (3) …………………………..
Giải hệ phương trình (1,2,3) ( x = 0,02; y = 0,02; z = 0,03 …………..
a) Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

………………
b) Y: FeSO4, Al2(SO4)3, ZnSO4 và H2SO4 dư
Khi kết tủa không tan được nữa thì toàn bộ Zn(OH)2, Al(OH)3 đã bị hòa tan hết.
H2SO4 + 2KOH ( K2SO4 + 2H2O ………………………………….
FeSO4 + 2KOH ( K2SO4 + Fe(OH)2 ( ……………………………..
Al2(SO4)3 + 8KOH ( 2KAlO2 + 3K2SO4 + 4H2O ………………….
ZnSO4 + 4KOH ( K2ZnO2 + K2SO4 + 2H2O …………………….
Theo phản ứng (
mol …
( Thể tích dung dịch KOH: V =
= 0,14 lít = 140 ml ……………
(