Đề kiểm tra HSG hóa 9

ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ HSG LỚP 9
MÔN : HOÁ HỌC
Thời gian : 90 phút ( không kể giao đề )
Câu 1. (2 điểm)
Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 8%( D = 1,05g/ml) và bao nhiêu ml dung dịch NaOH 20%(D =1,12g/ml) để pha thành 1500ml dung dịch NaOH 16% (D= 1,10g/ml)
Câu 2. (2 điểm)
Trên 2 dĩa cân ở vị trí thăng bằng để 2 cốc thủy tinh giống nhau đựng axit HCl. Thả vào cốc thứ nhất một miếng Al, cốc thứ 2 một miếng Fe , biết 2 miếng kim loại này có khối lượng bằng nhau . Sau khi phản ứng kết thúc cân còn thăng bằng không?
Câu 3. (2 điểm)
Dung dịch X có chứa NaOH và 0,4 mol NaAlO2 cho 1,6mol HCl vào X thu được 23,4g kết tủa. Tính khối lượng NaOH trong dung dịch X.
Câu 4. (2 điểm)
Để trung hoà 100ml dung dịch A chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2cần dùng 120ml d d HCl 0,1M. Khi cho 100 ml A tác dụng với một lượng dư dd K2CO3 thấy tạo thành 0,394g kết tủa. Tính nồng độ M của dd : NaOH và Ba(OH)2.
Câu 5. (2 điểm)
Hoà tan 25,5 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị II bằng axit H2SO4 dư,
thu được dung dịch A chứa 36 g muối sunfat tan và khí B. Tính thể tích khí B ở đktc và công thức của 2 muối .


* Đề xuất phương án giải:
Câu 1. Giải bài toán theo phương pháp đại số hoặc đường chéo sẽ ra.
Câu 2. Xét 2 trường hợp:
a. kim loại dư, axit phản ứng hết.
b. Axit ở 2 cốc đều dư, kim loại Al và Fe phản ứng hết
*Từ đây lập luận để suy ra lượng H2 thoát ra ở 2 cốc trong mỗi trường hợp.
Câu 3. Xét 2 trường hợp: *Trường hợp 1: HCl hết so với NaAlO2
*Trường hợp 2: HCl dư so với NaAlO2 nên hòa tan 1 phần Al(OH)3.
Từ các PTPƯ lập luận để tính lượng NaOH trong mỗi trường hợp.
Câu 4. Giâỉ bài toán nồng độ thông thường. Đáp số: 0,08 M và 0,02 M
Câu 5. Nên giải bài toán theo hướng tăng giảm về khối lượng, từ đây tính số mol khí B: a = , số mol muối rối tính khối lượng phân tử của muối và kim loại hóa trị 2.