Đề Kiểm tra Học kỳ I_Hóa lớp 9_2 lẻ

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức
Cộng


Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng

Vận dụng ở
mức cao hơn


Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô cơ


Viết các PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa giữa các loại hợp chất vô cơ.
- Nhận biết các chất phản ứng với nhau? Viết phương trình HH

. - Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể.









Số câu:
Số điểm :
Tỉ lệ :

 2
3,5đ
35%
 1
2đ
20%

3
5,5
55%

Chủ đề 2:Kim loại : Dãy hoạt động hóa học ,sắt

- dãy hoạt động hoá học của kim loại.

- Tìm khối lượng , nồng độ, các chất tham gia phản ứng và tạo thành sau phản ứng



Số câu:
Số điểm:
Tỉ lệ
 1
0,5đ
5%

 1
2đ
20%

2
2,5
25%

Chủ đề 3 :Phi kim

Điều chế Clo







Số câu:
Số điểm:
Tỉ lệ
 1
2đ
20%



1
2đ
20%

Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ
2
2,5đ
25%
2
3,5 đ
35%
2
4 đ
40%

6
10 đ
100%

MA TRẬN
ĐỀ THI HỌC KỲ I (2011-2012)
Môn thi: Hóa 9 (đề chẵn)
Họ và tên:………………………… Thời gian: 90 phút (KKGĐ)
Lớp:…………… Số phách:………….

Điểm

Chữ kí giám khảo:…………………
Chữ kí giám thị 1:……………….
Chữ kí giám thị 2:……………….

Số phách:………………

Câu 1: ( 1,5 điểm)
Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau:
CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO
Câu 2:( 2 điểm)
Viết phương trình phản ứng điếu chế Clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
Câu 3:( 2 điểm)
Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong 4 dung dịch là: H2SO4 loãng, HCl, KOH, Na2SO4. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất đó.Viết phương trình phản ứng nếu có.
Câu 4: ( 2 điểm)
Hãy xét xem các cặp chất sau đây: cặp chất nào có phản ứng? không có phản ứng? Viết PTHH ( nếu có )
a. CuO và dung dịch NaOH
b. Dung dịch BaCl2 và dung dịch Na2SO4
Na và dung dịch CuSO4
Khí SO3 và nước
Câu 5: ( 0,5 điểm)
Viết dãy hoạt động hóa học của một số kim loại ?
Câu 6: ( 2 điểm)
Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4).Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí hiđro (H2) ở điều kiện tiêu chuẩn.
Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng ?
Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric(H2SO4 ) ?
Tính khối lượng muối Sắt (II)sunfat (FeSO4) tạo thành ?
(Cho O=16 , Fe=56 , S=32 , H=1)
--- Hết---




HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM


Câu
Nội dung
Điểm

Câu 1
(1,5 điểm)
 CuO +2 HCl
CuCl2 + H2
CuCl2 + 2NaOH
Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH) 2
CuO + H2O

0.5
0.5
0.5

1,0
1,0

Câu 2
(2 điểm)
 4 HCl +MnO2 Đun nhẹ MnCl2 + Cl + 2 H2O
2 NaCl + 2 H2O Điện phân có màng ngăn Cl2 + H2 + 2 NaOH


Câu 3
(2 điểm)
Lấy mỗi lọ một ít mẫu thử và đánh số thứ tự.Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử



Quỳ tím chuyển mầu xanh là lọ KOH
0.5


Quỳ tím không đổi mầu là lọ Na2SO4
0.5


Quỳ tím chuyển màu đỏ là lọ HCl và H2SO4
Dùng BaCl2 cho vào 2 lọ axit. Lọ thấy xuất hiện kết tủa trắng là lọ H2SO4
BaCl2 + H2SO4
BaSO4 +2HCl
Lọ còn lại là HCl
0.25

0.5
0.25

Câu 4
(2 điểm)
Những cặp chất