đề kiểm tra học kì I

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I (Năm học 2009-2010)
Môn: Hoá học 9


A/ Lí thuyết:(7đ)
Câu 1: (2,5đ)
Cho các oxít Na2O, Fe2O3, SO3. Viết phương trình phản ứng (nếu có) của các oxit này lần lượt tác dụng với nước, axít clohiđric, dung dịch natrihiđroxit.
Câu 2:(3đ)
Viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, nếu có) thực hiện những biến hoá hoá học theo sơ đồ sau:
(2) FeCl2 (3)→ Fe(OH)2
Fe2O3 →(1) Fe
(4) FeCl3 (5)→ Fe(OH)3 (6)→ Fe2O3
Câu 3 (1,5đ)
Hãy nhận biết 3 dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt sau: HCl, H2SO4, Na2SO4. Viết phương trình phản ứng nếu có.

B/Bài toán:(3đ)
Hoà tan một lượng kẽm vào 250ml dung dịch H2SO4 (vừa đủ phản ứng) thu được 16,8 lit H2 ở đktc.
Viết PTPƯ xãy ra.
Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 ban đầu.
Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng.
(Biết: Zn = 65, H = 1, S = 32, O = 16)















ĐÁP ÁN
A/ Lí thuyết: (7đ)
Câu 1:(2,5đ)
Viết các PTPƯ của các oxít.
- Với nước:
Na2O + H2O 2 NaOH (0,5đ)
SO3 + H2O H2SO4 (0,5đ)
- Với axít clohiđric:
Na2O + 2 HCl 2NaCl + H2O (0,5đ)
Fe2O3 + 6 HCl 2FeCl3 + 3H2O (0,5đ)
- Với dd natrihiđroxit:
SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O (0,5đ)
hoặc: SO3 + NaOH NaHSO4
Câu 2:(3đ)
Các PTPƯ: to
(1) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (0,5đ )
(có thể thay CO bằng C hoặc H2)
(2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ )
(3) FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,5đ )
(4) 2 Fe + 3 Cl2 2FeCl3 (0,5đ )
(5) FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (0,5đ )
(6) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 +3H2O (0,5đ )
Câu 3:(1,5đ)
- Nhận biết đúng mỗi chất được 0,5đ x 3 = 1,5đ.
+ Dùng quỳ tím: hoá đỏ là HCl,H2SO4 .Không đổi màu là Na2SO4.
+ Cho BaCl2 vào 2 axít: có kết tủa trắng là H2SO4, Không là HCl.
PTPƯ: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
B/ Bài toán:(3đ)
nH2 = 16,8/ 22,4 = 0,75(mol) (0,5đ )
PTPƯ: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (0,5đ )
0,75mol 0,75mol 0,75mol 0,75mol (0,5đ )
mZn = 0,75x 65 = 48,75 (g) (0,5đ )
CM( H2SO4 ) = 0,75/ 0,25 = 3 (M) (0,5đ )
m ZnSO4 = 0,75x 161 = 120,75 (g) (0,5đ )