Đề kiểm tra hoa9 tiết 20(có ma trận và đáp án)

Kiểm tra hóa 9 tiết 20
1.đề

dung kiến thức

Mức độ nhận thức
Cộng


biết
Thông hiểu
Vận dụng

Vận dụng
Mức độ cao



TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL


1.Bazơ,một số bazơ quan trọng

Câu2a,b,d
3đ







3đ

2. Tính chất hoá học của muối,một số muối quan trọng

Câu 2c
1đ

Câu3a
1đ


Câu3b,c
2đ


4đ

3.Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ



Câu1
2đ

Câu3d
1đ




3đ


Tổng số

 4 đ

3đ

3đ


10đ

2.Đề ra
Câu 1
Viết các phưương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:
Na 1 Na2O 2 NaOH 3 Na2CO3 4 Na2SO4
Câu 2
Có những bazơ sau :NaOH;Cu(OH)2 hãy cho biết bazơ nào:
a)Tác dụng với HCl?
b)Tác dụng với dung dịch FeSO4?
c)Bị nhiệt phân huỷ?
d)Làm quì tím hoá xanh?
Viết các phương trình phả ứng(nếu có)
Câu 3
Cho 41,6 gam BaCl2 vào 200ml dung dịch H2SO4 2M
a)Viết phương trình phản ứng
b)Sau phản ứng chất nào dư?dư bao nhiêu gam?
c)Tính khối lượng chất kết tủa(không tan)thu được?
d)Sau phản ứng trong dung dịch có những chất nào?mỗi chất có bao nhiêu mol?

III. Đáp án – thang điểm:
Câu
Đáp án
Điểm

1




2







3
(1) 2Na+O2 —›2Na2O
(2) Na2O+H2O—›2NaOH
(3)2NaOH+CO2 —›Na2CO3 +H2O
(4)Na2CO3 + H2SO4 —›Na2SO4+H2O+CO2
a)NaOH+HCl—›NaCl+H2O
Cu(OH)2 + HCl —›CuCl2 + H2O
b)Cu(OH)2 —›CuO+H2O
c)FeSO4 + 2NaOH —›Fe(OH)2 +Na2SO4
d)dung dịch NaOH làm quì tím hoá xanh
a)PTPƯ BaCl2 + H2SO4 —›2HCl + BaSO4
b)Ta có:nBaCl2=41,6/208=0,2 mol ; nH2SO4=0,2.2=0,4 mol
Ta có 0,4>0,2—›H2SO4 dư và dư 0,4-0,2=0,2 mol
Vậy mH2SO4 dư = 0,2 . 98= 19,6 gam
c)Theo pt nBaSO4 = nBaCl2= 0,2 mol
Khối lượng kết tủa:0,2 . 217=43,4gam
d)Sau phản ứng trong dung dịch có 0,2mol HCl và 0,2 mol H2SO4dư
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
1đ


1đ
1đ

1đ

1đ
1đ




1đ

1đ