Đề kiểm tra Hóa 9 tiết 10

PHÒNG GD&ĐT NÔNG CỐNG
TRƯỜNG THCS THĂNG BÌNH
ĐỀ KIỂM TRA: HÓA HỌC 9 – TIẾT 10
(Thời gian: 45 phút)


Họ và tên:……………………………………………………… Lớp : 9…..
ĐIỂM
NHẬN XÉT CỦA THẦY - CÔ

 Đề bài
Câu 1. (3 điểm)
Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
S
SO2
SO3
H2SO4
Na
Na2O
NaOH
Na2SO4


Câu 2. (2 điểm)
Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, HCl. Viết PTHH minh họa.
Câu 3. (5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 10,5g hỗn hợp 2 kim loại kẽm và đồng bằng vừa đủ 100ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,24 lit khí (đktc)
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã phản ứng
d. Nếu cho hỗn hợp hai kim loại trên tác dụng hết với axit H2SO4 đặc, nóng . Tính thể tích khí thu được (đktc)
( Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, Cu = 64, S = 32, O = 16 )

Bài làm

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HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA TIẾT 10 HÓA 9

A. Trắc nghiệm ( 4 điểm )
I. Mỗi phương án đúng được 0,25 điểm
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

c
d
A
b
c
b
a
d
d
b
d
b

 II. Mỗi nối ghép đúng được 0,25 điểm
c
e
b
a
B. Tự luận (6 điểm)
1. Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm
S + O2
SO2
2SO2 + O2
2SO3
450
C
SO3 + H2O
H2SO4
2.
- Nhỏ lần lượt các dung dịch lên giấy quỳ tím nếu: 0,5 điểm
+ Không có hiện tượng gì là Na2SO4
- Cho 2 mẫu thử còn lại HCl và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: 0,5 điểm
+ Xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4
+ Không có hiện tượng gì là HCl
- PTHH:
BaCl2 + H2SO4
BaSO4 + 2HCl 0,5 điểm
3.
nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol
a/ 0,25 điểm
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2 0,5 điểm
1mol 2mol 1mol
0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,5 điểm
b/
VH
= n. 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l
c/
CM
= n : V = 0,2 : 0,1 = 2 M
d/
nHCl = 0,2. 2 = 0,4 mol 0,25 điểm
2HCl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O 0,5 điểm
2mol 1mol
0,4mol 0,2mol
V = V Ca(OH)
= 0,4: 2 = 0, 2 = 200 ml 0,25 điểm