Đề kiểm tra HK I 13-14

* MA ĐỀ KIỂM TRA HÓA 9 :

Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức



Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
dụng ở mức cao hơn


CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
Viết được phương trình phản ứng thể hiện mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ


Xác định được CTHH của oxit



1 câu (C2)
2,0 đ


1 câu (C5)
2,5 đ
2 câu
4,5 đ

 KIM LOẠI
Dựa vào dãy hoạt động hóa học để xếp thứ tự các kim loại.
Viết được phương trình phản ứng của kim loại.
Tính được khối lượng các chất tạo thành trong phản ứng cụ thể của kim loại.




1 câu(C3)
1,5 đ
1/4 câu(C4)
0,5 đ
3/4 câu(C4)
1,5 đ

2 câu
3,5 đ

PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Nhận biết được 1 số phi kim cụ thể dựa vào tính chất hóa học khác nhau của chúng






1 câu(C2)
2 đ


1 câu
2 đ


Ts câu:
điểm:
2
3,5 đ
1+1/4
2,5 đ
3/4
1,5 đ
1
2,5 đ
5
10 đ












TRƯỜNG THCS LƯƠNG PHÚ
BÀI Kiểm tra HỌC KÌ I
Năm học: 2013 - 2014
MÔN: HÓA HỌC 9


Điểm: Họ và tên:.................................................. Lớp: ....

ĐỀ BÀI

Câu 1: Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có):
Al(OH)3
Al2O3
Al
Al2(SO4)3
BaSO4.

Câu 2: Có ba khí đựng riêng biệt trong ba lọ đã mất nhãn là: Clo, hiđro clorua và oxi. Chỉ dùng quì tím ẩm hãy trình bày cách nhận biết ba lọ khí này, viết phương trình hóa học (nếu có).
Câu 3 : Hãy sắp xếp các kim loại sau đúng theo chiều:
a. Mức độ hoạt động hoá học tăng dần : Zn ; K ; Mg ; Cu ; Al ; Fe .
b. Mức độ hoạt động hoá học giảm dần : Mg , Na , Ag Al , Cu , Au .
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp sắt, đồng trong dung dịch axit clohiđric dư, phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Tính phần trăm theo khối lượng của đồng trong hỗn hợp.

Câu 5: Khử hoàn toàn một oxit sắt cần dùng 17,92 lít khí CO (đktc) và thu được 33,6 gam sắt. Xác định công thức hóa học của oxit sắt đó.
(Biết Fe = 56, Cu = 64, O = 16)

BÀI LÀM
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….………
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu
Đáp án
Biểu điểm

Câu 1
2 điểm

 (1) 2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
(2) 2Al2O3
4Al + 3O2
(3) 2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2
(4) Al2(SO4)3 + 3BaCl2
2AlCl3 + 3BaSO4
Ghi chú: Các phản ứng (1,2) không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh(a)
Phản ứng 4 có thể dùng Ba(NO3)2, Ba(OH)2.
Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng. (b).
Nếu bị cả 2 lỗi (a) và (b) thì chỉ trừ một lỗi.
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm

Câu 2
2 điểm

+ Nêu cách nhận biết: Dùng quì tím ẩm là qua miệng các lọ khí, hiện tượng:
- Quì tím không đổi màu là lọ khí oxi.
- Quì tím hóa đỏ là lọ khí HCl.
- Quì tím hóa đỏ rồi mất màu ngay là lọ khí clo.
+ Viết pthh: Cl2 + H2O HCl + HClO
HClO có tính oxi hóa mạnh nên đã làm mất màu quỳ tím



1,0 điểm

1,0 điểm

Câu 3
1,5 điểm

a. Mức độ hoạt động hóa học tăng dần :
Cu ; Fe ; Zn ; Al ; Mg ; K.
b. Mức độ hoạt động hóa học giảm dần :
Na, Mg, Al, Cu, Ag, Au.