Đề kiểm tra đội tuyển HSG hóa học 9 số 1

[email protected]
Đề kiểm tra Đội tuyển HSG Hóa học 9 – Huyện Quỳ Hợp
( Đề số 1 - 13.10.2010) – TG: 60 phút.
Thí sinh: ............................................................Trường: THCS .....................Điểm:............
Câu 1 ( 3,75 điểm): Hỗn hợp bột X gồm BaCO3 , Fe(OH)2 , Al(OH)3 , CuO, MgCO3 . Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn A. Cho A vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa hai chất tan và phần không tan C. Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng được hỗn hợp rắn E và hỗn hợp khí D. Cho E vào dung dịch AgNO3 dư được dung dịch F và hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy có khí bay ra. Cho D dư sục vào dung dịch B được kết tủa M và dung dịch N. Đun nóng dung dịch N được kết tủa K và khí G. Viết tất cả các phương trình hoá học xẩy ra. (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Câu 2 ( 3,0 điểm): Cho sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng cho đến khi sắt tan hết thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m. ( Các phản ứng xảy ra hoàn toàn )
Câu 3 ( 3,25 điểm): Cho dòng khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm 2 oxit của 2 kim loại thu được chất rắn A và khí B. Cho toàn bộ khí B vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 1,5 gam kết tủa. Cho toàn bộ chất rắn A vào dung dịch H2SO4 10% ( vừa đủ) thì thu được dung dịch muối có nồng độ 11,243%, không có khí thoát ra, và còn lại 0,96 gam chất rắn không tan. Xác định công thức của hai oxit, biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Đáp án Đề số 1
Câu 1: Mỗi PTHH đúng cho 0,25 điểm.
Các PTHH:
BaCO3 (r) BaO(r) + CO2 (k)

4Fe(OH)2 (r) + O2 (k) 2 Fe2O3 (r) + 4 H2O (h)

2Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + 3 H2O (h)

MgCO3 (r) MgO (r) + CO2 (k)

BaO(r) + H2O (l) Ba(OH)2 (dd)

Ba(OH)2 (dd) + Al2O3 (r) Ba(AlO2)2 (dd) + H2O (l)
Tròn dung dịch B có Ba(AlO2)2 và phải có Ba(OH)2 dư, phần không tan C chỉ còn Fe2O3, MgO và CuO

Fe2O3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2 (k)

CuO (r) + CO(k) Cu (r) + CO2 (k)

Fe(r) + 3AgNO3 (dd) → Fe(NO3)3 (dd) + 3Ag(r)

Cu(r) + 2AgNO3 (dd) → Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag(r)

MgO(r) + H2SO4 (đặc, nóng) → MgSO4 (dd) + H2O (l)

2Ag(r) + H2SO4 (đặc, nóng) → Ag2SO4 (dd) + H2O (l) + SO2 (k)

2CO2 (k) + Ba(AlO2)2 (dd) + 4H2O (l) 2Al(OH)3 (r) + Ba(HCO3)2 (dd)

2CO2 (k) + Ba(OH)2 (dd) → Ba(HCO3)2 (dd)

Ba(HCO3)2 (dd) BaCO3 (r) + CO2 (k) +H2O(l)


Câu 2: ( Trường hợp 1: 1,75 điểm; Trường hợp 2: 1,25 điểm)

=
= 0,3 mol
Trường hợp 1: H2SO4 thiếu so với lượng Fe.
2Fe+ 6H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
0,1 0,3
Fe + Fe2(SO4)3
3FeSO4 (2)
x 3x
Vì Fe tan hết nên Fe2(SO4)3 có thể dư hoặc vừa đủ theo pư (2).
dd A chứa: 3x mol FeSO4 và 0,1 – x (mol) Fe2(SO4)3.
FeSO4 + 2NaOH
Fe(OH)2 + Na2SO4 (3)
3x 3x
Fe2(SO4)3 +