Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 HKI

Đề 1
Câu 1: Cho các chất sau: SO3, Al2O3, CaO, Mg, Cu, HCl, NaOH. Chất nào có thể tác dụng với:
Nước.
Axit sunfuric.
Bari hidroxit.

Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.

Câu 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng:









Câu 3:Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các oxit sau: Na2O, CO2, Fe2O3, ZnO.

Câu 4:Hòa tan 9,4 (g) kali oxit vào nước thu được 200 (ml) dung dịch A. Sau đó cho V (ml) dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng d=1,14 (g/ml) vào dung dịch A thu được muối.

Tính nồng độ mol dung dịch A thu được.
Tính khối lượng muối tạo thành.
Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng.

Đề 2

Câu 1: (3đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (Ghi sõ điều kiện nếu có):














Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: HCl, H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4.
Câu 3: (2đ) Mô tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
Cho 1 ít CuO vào dung dịch HCl.
Cho mẩu kim loại Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng.

Câu 4: (3đ) Cho sắt (II) oxit (FeO) tác dụng với 300 (ml) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch muối.
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng sắt (II) oxit đã phản ứng.
Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng.
Đề 3

Câu 1: (2,5đ) Nêu các tính chất hóa học của oxit. Viết phương trình phản ứng minh họa.

Câu 2: (2,5đ) Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau:
K
K2O
KOH
K2CO3
SO2
H2SO3

Câu 3: (2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 chất lỏng gồm: NaCl, H2O, HCl, H2SO4.

Câu 4: (3đ) Dùng 400 (g) dung dịch axit clohidric 3,65% cho tác dụng hết với nhôm.
Tính khối lượng nhôm cần dùng.
Tính khối lượng muối tạo thành.
Tính thể tích khí sinh ra (đktc).

Đề 4

Câu 1: (3đ)Bổ túc và cân bằng:














Câu 2: (2đ)Thực hiện dãy chuyển hóa sau:
S
SO2
SO3
H2SO4
BaSO4
Câu 3: (2đ)Nhận biết các lọ dung dịch bị mất nhãn sau: H2SO4, Na2SO4, NaNO3.

Câu 4: (3đ) Cho 28,2 (g) kali oxit vào nước được 1200 (ml) dung dịch A.
Viết phương trình phản ứng.
Tính nồng độ mol của dung dịch A.
Trung hòa dung dịch A bằng dung dịch H2SO4 20%. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần. Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. (biết khối lượng riêng của dung dịch H2SO4 = 1,04 (g/ml)).

Đề 5
Câu 1: (1đ) Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 lắc nhẹ.

Câu 2: (2đ) Cho các chất sau: SO2, HCl, Ba(OH)2, Fe2O3, CO. Chất nào tác dụng được với dung dịch H2SO4? Chất nào tác dụng với dung dịch KOH? Viết phương trình phản ứng.

Câu 3: (2đ) Có 3 lọ mất nhãn chứa khí SO2, N2, H2. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ khí trên (không được dùng quì tím và tàn đóm). Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4: (2đ) Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuỗi phản ứng sau:
Na
NaOH
Na2SO4
BaSO4
Na2O
Na2SO3
SO2

Câu 5: (3đ) Để hòa tan hết lượng sắt (III) hidroxit cần dùng 220,5 (g) dung dịch H2SO4 20%.
Tính khối lượng sắt (III) hidroxit phản ứng.
Tính khối lượng muối tạo thành.
Tính C% dung dịch muối tạo thành.
Đề 6
Câu 1: (3đ) Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:














Câu 2: (2đ) Bằng phương