Đề kiểm tra 1 tiết HKI (2014 - 2015)

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT
TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Khoá ngày 9 tháng 10 năm 2014
ĐỀ SỐ 1 MÔN HOÁ HỌC LỚP 11

Câu 1:(2điểm).
Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Mg(OH)2, CH3COOH, KHSO3, H3PO4.
Câu 2: (2 điểm).
Viết biểu thức hằng số phân li Ka hoặc hằng số phân li Kb cho các trường hợp sau: HNO2, ClO-, HBrO, F-.
Câu 3:
a (1điểm).
Viết phương trình phân tử cho các phương trình ion rút gọn sau:
1, S2- + 2H+ → H2S↑
2, Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
3, CH3COO + H+→ CH3COOH
4, Ca2++ HCO3- + OH- → CaCO3↓ + H2O
b (1điểm).
Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
1, KH2PO4 + HBr
2, NaHCO3 + NaOH
3, Al(OH)3(rắn) + KOH
4, KHS + HCl
Câu 4: (2điểm).
Dung dịch X có chứa các ion Zn2+, Fe3+ và Cl-. Biết rằng dùng hết 450 ml dung dịch NaOH 1M thì làm kết tủa hết ion Zn2+ và Fe3+ trong 100 ml dung dịch X, nếu đổ tiếp 300 ml dung dịch NaOH 1M thì một chất kết tủa vừa tan hết và còn lại một chất kết tủa màu đỏ nâu.Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dịch X.
Cho nguyên tử khối của H=1, O= 16, Fe = 56, Zn = 65
Câu 5:
a (1điểm).
Dung dịch A chứa 2 axit H2SO4 0,1M và HCl 0,2M. Dung dịch B chứa 2 bazơ NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Phải thêm bao nhiêu ml dd A vào 100 ml dung dịch B để thu được dung dịch mới có pH=1
b (1điểm).
Có dung dịch chứa đồng thời NH3 0,1M và NH4Cl 0,001M. Tính pH của dung đó biết KNH3=1,8.10-5.



---------------------------------------------------------- HẾT ----------

Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.










SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT
TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Khoá ngày 9 tháng 10 năm 2014
ĐỀ SỐ 2 MÔN HOÁ HỌC LỚP 11

Câu 1:(2điểm).
Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: H3PO4, Mg(OH)2, LiOH, , NaHSO3.
Câu 2:(2 điểm).
Viết biểu thức hằng số phân li Ka hoặc hằng số phân li Kb cho các trường hợp sau: NO2- HClO, BrO-, HF.
Câu 3:
a (1điểm). Viết phương trình phân tử cho các phương trình ion rút gọn sau:
1, CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
2, Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
3, CH3COO + H+→ CH3COOH
4, Ba2++ HCO3- + OH- → BaCO3↓ + H2O
b (1điểm). Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
1, K2HPO4 +NaOH
2, NaHCO3 + HCl
3, Zn(OH)2(rắn) + KOH
4, KF + HCl
Câu 4:(2điểm).
Dung dịch Y có chứa các ion Al3+, Fe3+ và Cl-. Biết rằng dùng hết 450 ml dung dịch KOH 1M thì làm kết tủa hết ion Al3+ và Fe3+ trong 100ml dung dịch Y, nếu đổ tiếp 100 ml dung dịch KOH 1M thì một chất kết tủa vừa tan hết và còn lại một chất kết tủa màu đỏ nâu.Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dịch Y.
Cho nguyên tử khối của H=1, O= 16, Al = 27, Fe = 56

Câu 5.
a (1điểm).
Dung dịch A chứa 2 axit H2SO4 0,1M và HCl 0,2M. Dung dịch B chứa 2 bazơ NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Phải thêm bao nhiêu ml dd A vào 100ml dung dịch B để thu được dung dịch mới có pH=13
b (1điểm).
Có dung dịch chứa đồng thời NH3 1M và NH4NO3 0,001M. Tính pH của dung đó biết KNH3=1,8.10-5.
----------------------------------------------
------------ HẾT ----------

Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.