ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1 ĐỀ SỐ 3 Đáp ÁN

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1 ĐỀ SỐ 3

I. Trắc nghiệm ( 4,0 điểm )
Hãy chọn một đáp án a, b, c hoặc d và ghi vào giấy kiểm tra.
Câu 1 : Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào ?
a- Tác dụng với nước b- Tác dụng với axit
c- Tác dụng với oxit axit d- Cả a, b và c
Câu 2 : Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu :
a- Đỏ b- Đen c- Xanh d- Không đổi màu
Câu 3 : Lưu huỳnh đioxit ( SO2 ) là :
a- Oxit bazơ b- Oxit axit c- Oxit lưỡng tính d- Oxit trung tính
Câu 4 : Cho sơ đồ phản ứng : A + H2O
Ca(OH)2 . Chất A là: a- CO2 b- CuO c- CaO d- Na2O
Câu 5 : Để nhận biết được axit sunfuric và muối sunfat , ta dùng :
a- NaCl b- CuCl2 c- NaOH d- Ba(OH)2
Câu 6 : Phản ứng giữa axit với bazơ được gọi là :
a- Phản ứng hoá hợp b- Phản ứng phân huỷ
c- Phản ứng thế d- Phản ứng trung hoà
Câu 7 : Phương trình hoá học nào dưới đây thể hiện tính chất : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước :
a- H2SO4 + CuO
CuSO4 + H2O
b- CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2
c- 2HCl + Cu(OH)2
CuCl2 + 2H2O
d- H2SO4 + Zn
ZnSO4 + H2
Câu 8 : Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau :
a- H2O và NaCl b- CO2 và Ca(OH)2
c- CO2 và HCl d- CaO và NaOH

II. Tự luận :( 6,0 điểm )
Câu 9 (1,0 đ ): Viết hai phương trình hoá học minh họa cho tính chất hóa học của H2SO4 đặc.
Câu 10 ( 1,5 đ ): Viết các phương trình hoá học thực hiện chuyển đổi sau :
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
Câu 11 ( 3,5 đ ): Hòa tan hết 6,5 g Zn vào dung dịch HCl 7,3%
a. Tính thể tích khí thu được( ĐKTC)?
b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng?
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng?
( Biết Zn = 65, H = 1, Cl= 35,5, )

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

I. Phần trắc nghiệm (4,0 điểm)
Đúng mỗi câu 0,5 điểm
1D , 2A, 3B, 4C, 5D , 6D , 7A , 8B
II. Tự luận (6,0 điểm )
Câu 9: ( 1,0 đ )
H2SO4 đ
C12H22O11 12CO2 + 11H2O
Cu + 2H2SO4 đ,n CuSO4 + 2H2O + SO2

Câu 10( 1,5 đ ): Viết đúng mỗi PT tính 0,75 đ
CaO + H2O
Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2
CaCO3 + H2O
Câu 11: (3,5 đ )
a. PTHH: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 0,5đ
n Zn = 6,5/65 = 0,1 ( mol ) 0,25đ
Theo PT: n H2 = n Zn = 0,1 ( mol )
=> V H2= 0,1. 22,4= 2,24( l ) 0,75đ
b. Theo PTHH n HCl = 2 n Zn = 2. 0,1= 0,2( mol) 0,5đ
=> m HCl= 0,2. 36,5 = 7,3 ( g)
=> m dd HCl = (7,3. 100 )/ 7,3= 100 ( g) 0,5 đ
c. Theo PTHH: n ZnCl2 = n Zn= 0,1 (mol)
=> mZnCl2= 0,1. 136= 13,6( g) 0,5đ
Ta có mdd sau phản ứng = 6,5+ 100- 0,1.2 =106,3( g)
=> C% ZnCl2 = (13,6: 106,3). 100 =12,8% 0,5đ